有关粒子结构的化学用语习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-第3页-组卷网

23-24高一上·河北·期中

单选题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图电离方程式元素、核素、同位素几组常见同素异形体

1 . 医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。下列有关表示错误的是

A．钠离子的结构示意图：

B．质子数为11、中子数为12的钠原子：

C．

、

互称为同素异形体

D．NaCl的电离方程式：

2023-11-29更新 | 77次组卷 | 1卷引用：河北省沧州市衡水市八校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

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23-24高三上·宁夏银川·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

共价化合物的结构及形成过程氯气的实验室制法酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

2 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl₂与NO制备NOCl并测定其纯度。
(1)若用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂反应的离子方程式为___________。
(2)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的结构式为___________。
(3)利用制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示(夹持装置略去)：

①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置I、II除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是___________。
③装置VI在实验时可观察到的现象是___________。
④若不用装置IV中的干燥管对实验有何影响___________(用化学方程式表示)。
(4)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应)：取VI中所得液体100g溶于NaOH溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI，并通入足量N₂，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至250.00mL；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用淀粉作指示剂，用cmol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：2

+4H⁺+2I^-=2NO+I₂+2H₂O；I₂+2

=

+2I^-
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准溶液后，___________。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________%。(用含c的代数式表示)

2023-09-29更新 | 73次组卷 | 1卷引用：宁夏回族自治区银川一中2023-2024学年高三上学期第二次月考理科综合化学试题

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22-23高一下·湖北十堰·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断含硫化合物之间的转化氧化铝与碱溶液反应有关铁及其化合物转化的流程题型

名校

解题方法

制备类化工流程

3 . Ⅰ.以硫铁矿(主要成分

)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图。回答下列问题：

(1)硫铁矿主要成分

中阴离子电子式___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。
(2)制酸尾气用纯碱吸收生成

离子方程式___________。
(3)焦亚硫酸钠(

)是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成

，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为

、

、FeO等)为铝源，利用炼铁炉渣(主要成分为

、FeO、

等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(4)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的离子方程式为___________，获“酸溶Ⅱ”时，将炼铁炉渣粉碎的目的是___________。
(5)硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收

，制得含

40%(质量分数)的发烟硫酸___________吨。
(6)“氧化”时

的作用是___________，此时用控制温度在50~57℃之间，其原因是___________。

2023-05-20更新 | 120次组卷 | 1卷引用：湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题

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22-23高一下·山东德州·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

共价化合物的结构及形成过程氧化还原反应方程式的书写与配平物质分离、提纯的常见物理方法物质含量的测定

解题方法

制备类化工流程

4 . 金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。由镍矿渣[主要含

、NiS，还含锌、铁、钙的氧化物、

等]制备草酸镍晶体的流程如图：

已知：

与萃取剂(用HA表示)存在：

(1)“酸浸”过程中，生成了一中臭鸡蛋气味的气体，写出相应反应的离子方程式_______，滤渣1的主要成分是_______
(2)已知“除铁”时，NaClO的作用是将

氧化为

并转化为

沉淀而除去，若将氧化剂改为

，写出

与

反应生成

的化学方程式_______
(3)“除钙”时，加入

溶液使钙离子转化为

沉淀，写出

的电子式_______
(4)若已知萃取剂的密度大于水的密度，则应保留_______液体。(填“上层”或“下层”)在完成“萃取”操作后，后续操作依次为_______、_______
(5)某化学实验小组同学模拟上述工艺流程，称取了11.8g“镍矿渣”，在实验室制备草酸镍晶体

。若“沉镍”操作获得的草酸镍晶体经洗涤、干燥后，称量其质量为3.66g，则镍矿渣中镍元素的质量分数为_______。

2023-04-27更新 | 207次组卷 | 2卷引用：山东省德州市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

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22-23高二下·湖北荆州·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量

名校

5 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和

在实验室中制备NOCl，装置如图。

已知：沸点

为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与

反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
(2)仪器a的名称：_______。
(3)NO和氯气混合前，先关闭

，打开

、

，操作的目的为_______。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：_______。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用

标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为_______。
②已知：

物质	AgCl	AgBr	AgI		AgSCN

颜色	白色	淡黄色	黄色	砖红色	白色	灰黑色

试剂X为_______。
A.NaBr B.NaI C.

D.

③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______。

2023-04-16更新 | 182次组卷 | 1卷引用：湖北省荆州市沙市区湖北省沙市中学等5校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题

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2023·江西·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式 Fe2+的鉴别及其应用影响盐类水解程度的主要因素化学实验基础操作

名校

解题方法

制备类化工流程

6 . 近日，西湖大学理学院何睿华课题组发现了世界首例具有本征相于性的光阴极量子材料——钛酸锶。某小组以钛铁矿为原料制备钛酸锶的流程图如下：

已知几种物质的主要成分如表所示。

物质	成分
钛铁矿	主要成分是FeTiO₃，含少量SiO₂、Fe₃O₄等
浸液1	Fe³⁺、Fe²⁺、TiO²⁺、H⁺、
滤液2	Fe²⁺、TiO²⁺、H⁺、
滤液3	Fe²⁺、TiO²⁺、H⁺、

回答下列问题：
(1)“气体”分子的电子式为_______。
(2)为了提高“焙烧”速率，宜采取的措施有_______答一条合理措施即可)。从“滤渣2”中提纯铁粉的物理方法是_______。
(3)“滤液2”和“滤液3”中浓度有明显变化的离子为_______(填离子符号)。设计简单实验检验滤液4含有Fe²⁺：_______。
(4)“热解”中主要反应的离子方程式为_______。用“热水”而不用常温水，其目的是_______。
(5)在“灼烧”中盛装H₂TiO₃的仪器是_______(填名称)。
(6)某钛铁矿中含钛元素的质量分数为ω，100kg该钛铁矿经上述流程最终制得mg钛酸锶，则钛的收率为_______%(提示：钛的收率等于实际钛产量与理论钛产量之比)。

2023-05-01更新 | 237次组卷 | 2卷引用：江西省2023届高三下学期二模考试理综化学试题

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22-23高一下·江苏苏州·期中

填空题 | 适中(0.65) |

电子式的书写与判断单线桥、双线桥分析氧化还原反应氧化还原反应方程式的书写与配平烷烃的结构特点

名校

7 . 氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH)在室温下结合

制氢为例，反应为

。
①NaH的电子式为___________；
②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目___________。
(2)甲烷重整制氢。主要反应为：

；

①

中氢元素的质量分数为___________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源。
②碳元素在周期表中的位置为___________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取___________(填“空间构型”)取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定。
③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的，它们互为___________；该异辛烷的结构简式为