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1 . 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”元素Mc可由反应：
+
=
+3
得到。
(1)该元素的质子数为___________ 。287Mc与288Mc互为________ 。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2，写出该化合物分子的电子式：__________ ，该分子内存在的共价键类型有___________ 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的化学式为_______ ，+5价简单含氧酸的化学式为_________ 。
+=+3得到。(1)该元素的质子数为
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族，同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2，写出该化合物分子的电子式：
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的化学式为
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2 . 氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是____________ ，该化合物由______ 键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________ 种盐，其电子式分别为______________ 。
(1)Na3N的电子式是
(2)Na3N与盐酸反应生成
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解题方法
3 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机药物制备的重要试剂，可按以下流程合成和利用。
请回答：
(1)NOCl的电子式为_______ ，化合物X的结构简式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)已知浓盐酸和浓硝酸混合配制王水时会产生亚硝酰氯，写出该反应的化学方程式_______ 。
请回答：
(1)NOCl的电子式为
(2)下列说法正确的是_______。
| A．NOCl中的氮元素呈正价 |
| B．NOCl分子的空间结构为V形 |
C．化合物X的沸点低于氯乙酰胺( ) |
| D．工业上可以用蒸馏水吸收多余的NOCl，防止污染环境 |
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4 . 下表是某些短周期元素的电负性(x)值：
(1)根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)已知：
。
①若
最初水解产物是
和HClO，根据的化合价推测
的范围是___________ (填表中数值)；
②
水解的化学反应方程式是___________ 。
(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，
属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)，可设计实验证明，如测定___________ 。
| 元素符号 | Li | Be | N | O | F | Na | Mg | Al | P | S |
| x值 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | a | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 2.1 | 2.5 |
(2)已知：
。①若
最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是②
水解的化学反应方程式是(3)一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题(2)①进行分析，
属于
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5 . 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为
。
请回答：
(1)写出肼的电子式______ 。
(2)写出反应I的化学方程式______ 。
(3)下列说法正确的是______。
(4)已知：
，
与
溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。
①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是______ 、______ （填化学式）。
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素______ 。
已知：①
（异肼）
不稳定，在水溶液中就会发生歧化反应，其中一种产物为。请回答：
(1)写出肼的电子式
(2)写出反应I的化学方程式
(3)下列说法正确的是______。
A．碱性： |
| B．肼可以用做还原剂，也可用做配合物的配体 |
| C．肼在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 |
| D．反应Ⅱ中的产物之一可以循环利用 |
(4)已知：
，与溶液作用，产生常见气体M，并生成一种溶于稀硝酸的白色沉淀N。①生成的气体M和白色沉淀N的成分分别是
②请设计实验验证白色沉淀N的组成元素
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6 . 2019年诺贝尔化学奖颁发给JohnB．Goodenough、M.StanleyWhittingham和Akira Yoshino，用于“表彰锂离子电池的开发”。一种锂-空气电池的工作原理如图所示。其中多孔电极材料选用纳米多孔金时，该电池表现出良好的循环性能。电池反应为：
。___________ ，写出过氧化锂的电子式___________ 。
2．该电池工作时，正极反应经过两个过程：
第一个过程的电极反应式为：
；则第二个过程的电极反应式为：___________
3．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上负极将消耗___________ g Li。
。
2．该电池工作时，正极反应经过两个过程：
第一个过程的电极反应式为：
；则第二个过程的电极反应式为：3．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上负极将消耗
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7 . 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
1．氯离子结构示意图为___________ ，碘在元素周期表中的位置是___________ 。
2．氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ 。
3．次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
1．氯离子结构示意图为
2．氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
3．次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。
___________
_______________________________________________________
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8 . 
是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。
1．基态Mn原子的价电子轨道表示式为___________ ；其核外有___________ 种不同能量的电子。
2．氯酸钾熔融状态下的电离方程式为___________ ；双氧水的电子式为___________ 。
是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。1．基态Mn原子的价电子轨道表示式为
2．氯酸钾熔融状态下的电离方程式为
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9 . 下图是氮的化合物的“价类二维图”。______ ，该物质的电子式_____ 。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：______ 。
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：____ (请用方程式解释。)
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____ ；以上反应中酸性与氧化性硝酸的物质的量之比_____ 。
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____ 作为罐体材料。
a．铜 b．铝 c．铂 d．镁
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式：
(3)实验室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：
(4)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。铜与浓硝酸反应的化学方程式为
(5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
a．铜 b．铝 c．铂 d．镁
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10 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________ 。
(2)酸雨的
___________ 5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)
的电子式___________ 。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________ 。
(5)己知：①
②
则
的
___________ 。
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为
(2)酸雨的
(3)
的电子式(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为
(5)己知：①
②
则
的
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