4 . 砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
Ⅲ．砷酸()在酸性条件下有强氧化性，能被、氢碘酸等还原
(1)中砷元素的化合价为___________价。
(2)“沉砷”过程中FeS是否可以用过量的替换___________(填“是”或“否”)；请从平衡移动的角度解释原因：___________。
(3)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的离子反应方程式___________。
(4)用“还原”过程中，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸。则还需要的实验试剂有___________。
(5)已知：常温下，pH＞7.1时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH＜7.1时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7～9，吸附剂对五价砷的平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因_____。
(6)含砷废水也可采用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为沉淀。若沉降后上层清液中为mol/L，则溶液中的浓度为_____mol/L。该处理后的溶液是否符合国家排放标准___________(填“是”或“否”)。(已知：，国家规定工业废水排放中砷元素含量＜0.5mg/L)

5 . 可用“沉淀法”除去粗盐中的、、杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。
   

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	检测结果
实验1	溶液	NaOH溶液	溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	溶液	溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	溶液	溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	溶液	NaOH溶液	溶液	一起过滤	大量沉淀

(1)实验1中加入沉淀剂3后会生成_______(填化学式)。
(2)“除杂4”发生反应的离子方程式有_______。
(3)“操作X”为_______。
(4)查阅资料：难溶电解质的溶解度会受到溶液中其它离子的影响。加入与难溶电解质相同离子的电解质，因“同离子效应”溶解度降低；加入与难溶电解质不同离子的电解质，因“盐效应”溶解度增大。
①提出假设：

	依据	假设
假设1	实验1和2中检测时出现少量浑浊	_______(填化学式)能增大溶解度
假设2	实验3中检出量明显高于1和2	NaOH能明显增大溶解度
假设3	_______(将内容补充完整)	NaOH或能明显增大溶解度

②设计实验：探究不同试剂对硫酸钡溶解度的影响程度

	探究1	探究2	探究3	探究4
实验流程
试剂	饱和食盐水	2 NaOH溶液	0.5 溶液	蒸馏水
现象	少量浑浊	大量沉淀	大量沉淀	无明显现象

“滤液处理”需用到的试剂有_______。
③实验分析：实验3中溶液的用量为理论值的1.5倍，最后仍检出的原因是该体系中“同离子效应”_______“盐效应”(填“大于”或“小于”)。
④实验结论：粗盐提纯时，为了有效降低产品中含量，必须_______。

8 . 完成下列问题
(1)下列化学用语只能用来表示一种微粒的是______

A．S

B．C2H6O

C．12C

D．

(2)下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是______

A．易失去电子的物质	B．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素
C．单质具有金属光泽的元素	D．原子的最外电子层只有1个电子的元素

(3)下列说法正确的是______

A．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大

B．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

C．化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D．NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键

(4)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示；。

下列叙述错误的是______

A．该化合物中各元素原子均达稳定结构

B．Z的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物

C．Z、W形成的简单离子半径，Z大于W

D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应

(5)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶(SrCO₃)是制取锶的原料，用天青石固体(主要成分SrSO₄，难溶于水)和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。完成下列填空：
①在上述反应体系中出现的几种短周期元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。非金属性最强的是___________。写出与锶同族第3周期元素原子的结构示意图___________。
②反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳(CS₂)，其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________。
③已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是___________。
a．锶的金属性比镁强        b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价          d．锶在自然界中以游离态存在

9 . 原子结构与化学键
人们运用化学科学，从分子、原子水平上研究了物质及其变化规律。原子结构理论和化学键理论从微观层次揭示了物质的结构。
(1)日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素，关于该核素说法错误是___________。

A．与的化学性质几乎相同	B．中子数与质子数之差为52
C．与互为同位素	D．Sr在元素周期表中位于ⅡA族

(2)硒是人体必需的微量元素，如图是元素硒的信息，关于硒元素的说法错误的是___________。

A．位于ⅥA族	B．质量数为34
C．位于第四周期	D．相对原子质量为78.96

(3)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________。

A．非金属性：F>O>N

B．碱性：KOH>NaOH>LiOH

C．热稳定性：

D．酸性：

(4)是地壳中最丰富的金属元素，其原子含有中子数为___________，与互为___________。用化学符号表示铝离子的结构示意图___________。A1与两种微粒在结构上相同的是___________(填选项字母)。
A．质子数       B．核外电子数       C．电子层数       D．最外层电子数
(5)汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和，气囊的体积迅速膨胀，达到保护驾乘人员的目的。
①写出的电子式___________。
②是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是___________。
③汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是___________(填化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
④某品牌汽车的安全气囊中若有13g，遇撞击时能产生气体___________L(标准状况下)，转移电子___________mol。
(6)、能与金属钠发生反应生成，化学方程式如下所示：

①用单线桥法在上述的化学方程式中标出电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________(填写化学式，下同)，氧化产物是___________。