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1 . 硫是重要的非金属元素,也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用,其本质就是通过各种化学反应,实现含硫元素的物质之间的转化。
(1)硫可以形成分子式为、、、的单质,其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。
(2)将气体通入溶液中,没有看到明显现象,再遇入一种气体(或加入一种物质)后,可产生一种沉淀,该气体(或物质)不可能是_______。
(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验或说法不合理的是_______。
(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后,在加热情况下跟稀硫酸反应,有关的化学方程式是_______ 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______ 。
(5)在溶液中滴加少量溶液,发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______ 。
__________________________________________
(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为,消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL,该葡萄酒中含量为_______ g·L-1。
(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是_______ 。
(1)硫可以形成分子式为、、、的单质,其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。
A.1 mol 单质中含有的S—S键个数为 |
B.、、、互为同位素 |
C.硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成 |
D.的摩尔质量为32 g/mol |
A. | B. | C. | D. |
下列实验或说法不合理的是_______。
A.上下移动①中铜丝可控制的量 |
B.②中品红溶液是验证的生成 |
C.③中石蕊溶液先变红后褪色 |
D.为确认生成,向①中加水,观察颜色 |
(5)在溶液中滴加少量溶液,发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
__________________________________________
(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g⋅L-1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为,消耗浓度为0.0900 mol•L-1NaOH标准溶液25mL,该葡萄酒中含量为
(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀,因此设计了实验方案为:将通入漂白粉溶液中,若观察到有白色沉淀生成,说明发生反应,则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的,理由是
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2 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。
(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。
(3)一场突如其来的新冠肺炎疫情,给人们的生活带来了巨大的冲击,在疫情期间外出需戴好口罩,返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂,二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质,能证明有还原性的实验是_______ (填序号)
②某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:_______ (填“>”或“<”);当有生成时,转移电子的物质的量为_______ mol。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和,该反应的离子方程式_______ ,将通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______ 。
(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是
(2)下列说法中合理的是_______(填标号)。
A.副产物可用作氮肥 |
B.溶液B中的主要离子是 |
C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的 |
D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和,再通入氨气至饱和 |
①某同学设计如下实验研究的性质,能证明有还原性的实验是
序号 | 实验 | 实验现象 |
1 | 向溶液中滴加酸性溶液 | a.溶液紫色裉去;b.有大量气泡产生 |
2 | 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c.溶液变蓝 |
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和,该反应的离子方程式
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2023-01-07更新
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483次组卷
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3卷引用:辽宁省沈阳市回民中学2022-2023学年高一上学期期末线上考试化学试题
3 . 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 |
B.装置乙中盛装的是浓硫酸 |
C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 |
D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 |
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4 . 化学对环境和人类生活都会带来影响。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化,快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是_______ 。
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是_______ (填标号)。
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电,施用含氮总量相同的与,肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(),从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子,则属于_______ (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”),含有原子的质量为_______ 。
(4)将少量混有的明胶胶体装入半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中,证明能透过半透膜的实验操作是:取烧杯中的少量液体,向其中加入稀盐酸,再加入_______ ,若产生_______ ,则证明能透过半透膜。
(1)燃煤产生的二氧化硫在气溶胶表界面可被燃煤时产生的锰催化,快速生成硫酸盐加重空气中PM2.5污染。下列措施不能减少燃煤对大气造成污染的是
①安装除尘脱氨脱硫设备 ②应用煤炭洗选加工技术 ③将煤炭气化转化为可燃性气体
④燃煤工厂烟囱加高 ⑤开发利用氢能、风能等清洁能源
(2)下列关于胶体的说法正确的是
a.胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象
b.按照分散剂的不同可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
c.已知土壤胶体中的胶粒带负电,施用含氮总量相同的与,肥效相同
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水可形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(),从而对人体造成伤害。已知是一种酸根离子,则属于
(4)将少量混有的明胶胶体装入半透膜内浸入盛蒸馏水的烧杯中,证明能透过半透膜的实验操作是:取烧杯中的少量液体,向其中加入稀盐酸,再加入
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5 . 下列说法正确的一组是
①常温下,铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为
②碳酸氢钠在水中电离的方程式为
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液一定是氯水
④中既含离子键又含共价键
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物
⑥某溶液中滴入溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含
①常温下,铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为
②碳酸氢钠在水中电离的方程式为
③某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色,则证明该溶液一定是氯水
④中既含离子键又含共价键
⑤盐酸和碳酸氢钠溶液可通过调节反应物用量而改变反应产物
⑥某溶液中滴入溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含
A.②③⑥ | B.①③④ | C.①④⑥ | D.①⑤⑥ |
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2022·湖北武汉·模拟预测
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6 . 海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“洗脱”工序可完成的再生 |
B.水相II中溶液呈酸性 |
C.将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上,若试纸变蓝,则证明有机相中含 |
D.提取,理论上消耗标准状况下的 |
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7 . 下列说法正确的是
A.相同质量的和含有的电子数之比为 |
B.将某气体通过湿润的淀粉KI试纸,试纸变蓝,可证明该气体是 |
C.钾通常保存在煤油中 |
D.和反应生成和的反应为氧化还原反应 |
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8 . 下列说法正确的是
A.某无色溶液中可能含有、、、 |
B.通常状况下,个分子的质量为 |
C.取少量某溶液,向其中加入盐酸酸化的溶液,通过观察是否有白色沉淀生成,可证明该溶液中是否含有 |
D.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数目相同 |
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9 . 下列说法正确的是
A.粗铜电解精炼时,纯铜作阴极,电极反应为 |
B.在足量中充分燃烧,转移电子的数目约为 |
C.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同 |
D.向溶液中滴入溶液,产生无色气体,证明具有氧化性 |
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10 . 化学与生产生活密切相关,利用所学化学知识回答下列问题。
(1)雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为_______ ,等质量的和的分子数之比为_______ 。
(2)铁路工人经常用铝热反应来焊接钢轨,反应产物为、Al2O3,溶液可检验反应后的产物中是否有残留,用离子方程式说明其原理_______ 。
(3)阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质,为满足人们生产生活的需要,必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离,产生的与水反应生成胶体,可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水,还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂,近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧,从而有效杀灭水中的病菌,同时生成具有良好吸附性的胶体,所以具有广阔的应用前景。
①可利用_______ 证明溶于水后得到胶体。
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测,下图能表示氯水的随时间变化的图像是_______ (填字母),用化学方程式说明这一变化的原因_______ 。
(4)配平溶于水后发生反应的离子方程式:_______ 。
_____________________ _______ _______。
每转移电子,生成标准状况下的体积为_______ 。
(1)雷雨天闪电时空气中有生成。与的关系是互为
(2)铁路工人经常用铝热反应来焊接钢轨,反应产物为、Al2O3,溶液可检验反应后的产物中是否有残留,用离子方程式说明其原理
(3)阅读下列科普短文并填空。
地表的天然水中含有很多杂质,为满足人们生产生活的需要,必须对其进行处理。利用混凝剂可除去天然水中的县浮物。在水中发生电离,产生的与水反应生成胶体,可以吸附悬浮物与色素。为获得饮用水,还需对天然水消毒杀菌。过去广泛采用氯水作水体的消毒剂,近年来和备受关注。溶于水能释放大量的原子氧,从而有效杀灭水中的病菌,同时生成具有良好吸附性的胶体,所以具有广阔的应用前景。
①可利用
②利用数字化实验对光照过程中新制氯水的变化进行检测,下图能表示氯水的随时间变化的图像是
(4)配平溶于水后发生反应的离子方程式:
_____________________ _______ _______。
每转移电子,生成标准状况下的体积为
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