1 . 下列关于物质的量浓度说法中正确的是

A．在碳酸钠溶液中含钠离子

B．将标准状况下通入水中，则此溶液的物质的量浓度为

C．同体积和同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液可能呈碱性

D．饱和溶液的物质的量浓度一定大于不饱和溶液的物质的量浓度

2 . 下列配制溶液的说法正确的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa₂O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准状况下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO₃溶液中取出250mL，剩余溶液中的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO₄·5H₂O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L

A．①③

B．④⑥

C．③⑤

D．⑤⑥

3 . 下列说法不正确的是

A．把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L-1

B．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是c2＞2c1

C．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则该盐酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1

D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

4 . 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．中含有的电子数为

B．固体中含有个分子

C．每生成，转移的电子数为

D．的稀盐酸中含有的数目为

5 . 将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是

A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半

B．通入标准状况下的HCl气体6.72L

C．加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

D．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀

6 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

7 . 五氧化二钒常用于生产硫酸或石油精炼的催化剂。某化工厂从废钒催化剂中(含有等)回收和，既能避免环境污染，又能节约资源。回收工艺流程如下：

已知：1：①"酸浸”时，和先与稀硫酸反应分别生成和；
②有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强；
③微溶于冷水、易溶于热水、难溶于乙醇；
④溶液中与可相互转化：。
回答下列问题：
(1)滤渣2的成分主要有_______(填化学式)。
(2)“酸浸”时，参与反应的离子方程式为_______。
(3)“萃取”和“反萃取”时，将发生(其中R表示，表示有机萃取剂)。
①“反萃取”操作加入的试剂是_______(填化学式)。
②假设“滤液2”中，“萃取”和“反萃取”每进行一次，萃取率为90%，5次操作后，“滤液2”中残留的_______【萃取率=】。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)①“沉钒”时生成，通入的作用是_______。
②实验发现，温度超过以后沉钒率下降，可能的原因是_______。

8 . 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA

B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA

C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA

D．0.1mol•L-1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA

9 . 取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为

A．0.21

B．0.26

C．0.42

D．0.56