1 . 将Cu与CuO的混合物22.4g加入到50mL 18.4mol/L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c(Cu²⁺)=0.3mol/L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积___（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H⁺)是多少___?

2 . （1）某KClO₃和KCl的混合物，钾的质量分数为43.09%，则氧的质量分数为_______%（保留2位小数）。
（2）取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
①若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为_____g（保留2位小数）。
②若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为__________；原混合物中KClO₃的质量为__________g；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L（保留2位小数）。
（3）可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆（高碘酸氢二钾）：
I₂+2KClO₃→2KIO₃+Cl₂ ①          KIO₃+Cl₂+3KOH →K₂H₃IO₆+2KCl   ②
最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆ 的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆, 共消耗ymol KClO₃，试确定y与x的关系式_______________。
（4）取研细的KClO₃、I₂各0.02mol置于锥形瓶中，在不断摇动的情况下，慢慢加入浓盐酸，直到I₂完全消失，没有黄绿色气体产生。将锥形瓶置于冰水中，有橙红色晶体A析出，剩余溶液中只检出K⁺和Cl^－。取少量A放入试管中，发现A在常温下就会有升华现象。若将A水浴加热，产生红棕色液体B和黄绿色气体。
①试确定A的化学式。__________
②能否确定B的化学式？说明理由。__________

3 . 开展“三废”综合治理，是防治工业“三废”污染，搞好环境保护的重要途径之一。其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品。
（1）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO₂）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理：4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O     6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O，某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为_______（精确到0.01）。
②尾气中NO的含量为_______mg/m³。
③要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。
（2）另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO₂、NaNO₃和H₂O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收。
①NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L，体积为__________mL。
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO₂。若将尾气中NO与NO₂的平均组成记为NO_x，则x=_________。
（3）硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸，加入质量分数22.2%的石灰乳，恰好使废水达到排放标准（pH=7），同时又得到副产品石膏（CaSO₄·2H₂O）。已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨，求每小时生产石膏的质量（忽略其他反应且不计过程中损耗）。_____________

4 . 取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
(1)若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)
(2)若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物，则25℃时KCl的溶解度为_____；原混合物中KClO₃的质量为________________g(保留2位小数)；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______mol/L(保留2位小数)。
(3)可用以下反应制备KIO₃和K₂H₃IO₆(高碘酸氢二钾)：I₂+2KClO₃=2KIO₃+Cl₂① KIO₃+Cl₂+3KOH =K₂H₃IO₆+2KCl ②最终制得的KIO₃和K₂H₃IO₆的物质的量之比x，若制得100molK₂H₃IO₆,   共消耗ymolKClO₃，试确定y与x的关系式________________。

5 . 将5.1g镁铝合金溶于600mL0.5mol·L^－1H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入1.0mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。
（1）当加入__mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）___

6 . KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固体4.80g(25℃)。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO₂，则原混合物中KClO₃的质量为___g。
（2）若剩余的4.80g固体是MnO₂和KCl的混合物。
①求25℃时KCl的溶解度_____；
②求原混合物中KClO₃的质量_____；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm³，则溶液的物质的量浓度为多少_____？（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl₂ + 6KOHKClO₃ + 5KCl + 3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）。实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K⁺)：n(Cl^-) = 14:11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少_____？（用小数表示，保留3位小数）

7 . 用5.96 g NaClO固体配成100 mL溶液，向其中加入0.02 mol Na₂S_x，恰好完全反应生成NaCl和Na₂SO₄。
(1)NaClO溶液浓度为__________。
(2)化学式Na₂S_x中x的值为____。

8 . 已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl₂和H₂S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L^﹣1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到标准状况下H₂S气体的体积_______   
(2)溶液中Fe²⁺物质的量浓度_______

9 . 取一定质量NH₄HSO₄和MgSO₄的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol/LBa(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与所加Ba(OH)₂的体积有如图所示关系。

试计算：
（l）所得混合溶液中c(SO₄^2-)=_________。
（2）原固体混合物中，NH₄HSO₄和MgSO₄的物质的量之比为__________。

10 . 常温下，Ba(OH)₂和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO₂，当通入的CO₂体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)：(计算结果保留2位小数)
(1)混合溶液中NaOH的物质的量浓度是____________ mol·L^－1。
(2)当通入的CO₂总体积为1.792 L时，溶液中Ba^2＋的物质的量浓度是________ mol·L^－1。