1 . 有H₂SO₄和HCl的混合溶液20 mL，加入0.025 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量W(g)和Ba(OH)₂溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C点混合液pH＝7)，求：

(1)原混合液中H₂SO₄物质的量浓度为____________mol·L^－1。
(2)原混合液中HCl的物质的量为________ mol。

2 . 硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]是一种常用的强氧化剂。
（1）将Ce(SO₄)₂·4H₂O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）
A. Ce(SO₄)₂          B. Ce₂(SO₄)₃          C. CeOSO₄
（2）将一定质量的Ce(SO₄)₂·4H₂O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm³的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H⁺)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO₄)₂标准溶液测定FeC₂O₄·2H₂O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C₂O₄)₃·4H₂O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O含量的方法如下：
步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO₄)₂溶液。物质转化关系如下：
步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO₄标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗FeSO₄标准溶液20.00mL。
计算固体混合物中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数，写出计算过程_______。

3 . 分别称取2.39g(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH₄)₂SO₄]:n(NH₄Cl)为___________。

(2)另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba(OH)₂溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl^-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

4 . 用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L^-1。
（2）化学式Na₂S_x中的X=____________。

5 . 自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）。
已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：
①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－→3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O
②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－→6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O
现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

实验编号	甲	乙	丙
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为_____________。（保留1位小数）
54．甲实验结束后，溶液中c(NO₃^－) ＝__________________。
55．混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少?_______（写出计算过程）
56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？________（写出计算过程）
57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。________（写出计算过程）

6 . (1)49gH₂SO₄的物质的量是______，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，其中含SO₄^2-_____个，该溶液能与标准状况下的氨气_____L恰好完全反应生成(NH₄)₂SO₄。
(2)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol/ L， c(SO₄^2-)=0.8 mol/ L，则c(K⁺)为_____。
(3)将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm³，则该盐酸的物质的量浓度是______。

7 . 取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）原混合液中H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
（2）当加入的Ba(OH)₂体积为75 mL时，产生的沉淀质量为________   g。

8 . 在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

9 . 实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将22.0g NaOH固体溶于水配成100.0mL溶液，其密度为1.2g．mL^﹣1．
（1）该溶液中NaOH的质量分数约为          ．
（2）从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为         ，含NaOH的物质的量为        ．
（3）将取出的10.0mL溶液加水稀释到100.0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为        ．

10 . （1）将7.8gNa₂O₂加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液。
①溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
②溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
（2）有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na₂CO₃的质量分数，某同学列了以下关系式：(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60×2，解得x=28.25，则Na₂CO₃的质量分数为____________(保留3位小数)。
（3）含不溶杂质的NaNO₃样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下：

温度（℃）	10	40	75
剩余固体质量（g）	201	132	72

NaNO₃溶解度（g/100g水）如下：

温度（℃）	10	40	70
溶解度	81	104	150

①实验中加入的水为______________________g；
②原样品中NaNO₃为______________________g。
（4）在450℃、1.50×10⁷Pa条件下，Na₂O与O₂反应生成NaO ₂，NaO ₂可用于应急呼吸面罩：4NaO₂+2CO ₂=2Na₂CO₃+3O₂、4NaO₂+2H₂O (g)+4CO₂=4NaHCO₃+3O₂；某呼吸面罩中放置了500g NaO₂，吸收CO₂和H₂O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O₂时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量之比_____________。