1 . 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_____。
(2)曲线①代表滴加____溶液时导电能力的变化。
(3)曲线②上bd段的离子方程式为____。
(4)图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是____，对应溶液中Ba²⁺刚好完全沉淀的是_____。

2 . 现有下列物质：①草木灰②③熔融④胶体⑤液态氯化氢⑥稀硫酸⑦溶液⑧金刚石⑨氨水⑩酒精⑪⑫澄清石灰水。请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____，属于纯净物的是_______，属于盐的是_______。
(2)⑦与少量的⑫的离子反应方程式是_______。
(3)写出物质③溶于水的电离方程式：_______。
(4)将过量⑪通入⑫溶液中的现象是_______。
(5)将⑦加入溶液中出现红褐色沉淀和无色无味气体的离子方程式_______。

3 . 室温下，在1 mol·L^-1的某二元酸H₂A溶液中，存在HA^-、A^2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是

A．0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(OH- )>c(H+)

B．室温下，HA-A2-+ H+的电离平衡常数Ka= 10-3

C．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA- )

D．H2A的电离方程式为H2A=H+ +HA-，HA-A2-+H+

4 . 十二水合硫酸铝钾[KA1(SO₄)₂﹒12H₂O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实验室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。
已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以_______态存在，写出KAl(SO₄)₂溶于水的电离方程式_______。
(2)滤渣1主要为_______(填化学式)。
(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有_______。
(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、酒精灯、_______。
(5)下图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸_______mL(含ρ的表达式即可)。

硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 外观：合格 密度：ρg/cm3 H2SO4的质量分数：70%

(6)若将铝箔包裹0.1mol金属钠用针扎若干小孔后，放入水中完全反应，用排水法收集到标准状况下气体的体积_______(填字母序号)。
a.大于1.12L　　　b.等于1.12L　　　c.小于1.12L

5 . 下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A.探究溶液碱性强弱	B.探究难溶性钡盐的生成
	c(氨水)/(mol/L) 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6
C.测定不同温度纯水的导电性	D.测定不同浓度氨水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼(N₂H₅Br)的25mL溶液，已知肼(N₂H₄)是二元弱碱(与NH₃类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的

B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H)

C．c点的混合溶液中：c(H+)>c(N2H)>c(N2H)

D．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

7 . 对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。
① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩
(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。
(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。
(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______
(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。
A. B.    
C. D.

9 . 向两份等物质的量浓度等体积的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B．c点两溶液中的浓度不同

C．a点对应溶液的pH大于d点

D．等物质的量浓度H+和Na+，导电能力前者大

10 . 向20mLymol/L的HX和zmol/L的CH₃COOH混合溶液中滴加0.1mol/L的氨水，维持其他条件不变时，测得混合溶液的电流强度(I)与加入氨水的体积(V)的关系如图所示(已知相同温度下CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离常数相等)，下列说法错误的是

A．y=z=0.1

B．水的电离程度：c>b>a

C．c点溶液中，c(NH)>c(X-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D．d点溶液中一定存在H2O、NH3•H2O、HX、CH3COOH四种分子