1 . 用0.1000mol/L标准溶液滴定20.00mL溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．溶液的浓度为0.1000mol/L

B．

C．等浓度的比导电能力差

D．配制标准溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，所配溶液的浓度不变

2 . 常温下，用的溶液滴定等浓度的溶液和用的溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A．点的等于点的

B．等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同

C．点溶液中阴离子总浓度大于点溶液中阴离子总浓度

D．点溶液中：

3 . 在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

C．c点，两溶液中酸碱性不同

D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质

4 . 已知强酸强碱盐溶液呈中性，现在两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力曲线如图所示，下列分析错误的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、

C．a、d两点对应的溶液均显中性

D．c点，两溶液中含有相同浓度的

5 . 25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)a．CH₃COOH，b．H₂CO₃，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OHO+OH^－     >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO₄固体                           B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃                                               D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H₂SO₄，c．CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系 (             )
A．V₃＞V₂＞V₁ B．V₃=V₂=V₁ C．V₃＞V₂=V₁ D．V₁=V₂＞V₃
(5)常温下0.1mol·L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C．c(H⁺)·c(OH^﹣)               D． c(H⁺)·c(CH₃COO^﹣)/c(CH₃COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____   0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X^﹣)____c(Cl^﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)

6 . 常温下，向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　
   

A．点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在、

D．b、c两点水的电离程度：

7 . 现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于电解质的有____________，属于非电解质的有______________。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H^＋＋OH^－＝H₂O，该反应的化学方程式为___________________。
（3）除去③中少量②的操作是_________，化学方程式为______________________。
（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe³⁺ 5.6g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是____________。
（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是_________________________。
（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。