1 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是

A．Ⅰ中70%在反应中作氧化剂

B．取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成

C．Ⅱ中发生反应的离子方程式为：

D．Ⅲ中溶液褪色，说明具有漂白性

2 . 下列化学反应表示正确的是

A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：

B．将氯水在强光下照射的化学方程式：

C．氨气检验泄露的化学方程式：

D．处理含氰碱性废水的离子方程式：

3 . 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是

A．氧化性：PbO2＞＞Cl2

B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同

C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

D．PbO2与FeSO4溶液反应：

4 . 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。
下列化学反应表示正确的是

A．与稀硫酸反应：

B．溶液和反应：

C．与足量盐酸反应：

D．制备的反应：

5 . 由煤矸石(主要成分为及铁铝的氧化物，还含有少量)制备铁红的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．使用硝酸酸浸会产生污染环境的气体

B．氧化过程的反应为

C．溶液中存在的化学键有离子键、共价键、氢键

D．煅烧氢氧化铁前，需洗去表面吸附的杂质

6 . 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO₄溶液的反应。
已知：①图1表示将FeSO₄溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10⁻³⁹]。

关于上述实验，下列分析正确的是

A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH−

B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO

C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+

D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O

7 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。实验室制备的流程如下：

请回答：
(1)写出过程②发生反应的离子方程式_______。
(2)过程③加入95%乙醇的作用是_______。
(3)根据①→②→③的现象，给出相应微粒与结合由弱到强的排序_______。
(4)具有对称的空间构型，若其中两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．③中发生反应的离子方程式为：

B．③中用玻璃棒摩擦器壁可以促进晶体析出

C．晶体中存在共价键、配位键、离子键和氢键

D．硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为：

8 . 下列化学反应表示不正确的是

A．与水反应：

B．与溶液反应：

C．萤石与浓硫酸共热制取HF：

D．工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取，制时在阴极放电：

9 . 氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理氨氮废水的流程。

下列离子方程式书写错误的是

A．过程①：

B．过程②总反应式：

C．过程③：

D．溶于水：

10 . 在15mL一定物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的CO₂随时间（t）的变化关系如下。

关于上述图像的说法中，正确的是

A．以内发生的离子反应主要为

B．以后发生的离子反应主要为

C．Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性

D． Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化曲线与上图相同