1 . 依据下列实验和现象，得出结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向溶液中通入气体	有白色沉淀生成	酸性：
B	激光灯照射蛋白质溶液	观察到“光亮的通路”	蛋白质溶液属于胶体
C	向的溶液中滴加KI-淀粉溶液	溶液变蓝	氧化性：
D	向葡萄糖溶液中滴加酸性溶液	酸性溶液紫红色褪去	葡萄糖中含有醛基

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是

A．干法制备中每生成 转移 电子

B．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠

C．在净水能力上，Na2FeO4氧化能力不如NaClO

D．高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保

3 . 已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，3Fe²⁺+NO+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中：①H₂SO₄；②HNO₃；③溴水；④碘水。其中能使Fe²⁺转变成Fe³⁺的是

A．只有②③

B．①②③

C．②③④

D．全部

4 . 已知有如下反应：
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是___________；
(2)若某溶液中有Cl^-和I^-共存时，为氧化I^-而使Cl^-不被氧化，应选用上述反应中的___________离子作为氧化剂。

5 . a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．1∶7

B．8∶1

C．7∶8

D．7∶1

6 . 下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	把炽热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中	有红棕色气体产生	炭与浓硝酸发生了反应
B	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将氧化成
D	向含有淀粉的溶液中滴入溶液	溶液变成蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知KBrO₃可发生反应：2KBrO₃ + I₂ = 2KIO₃ + Br₂，下列有关溴酸钾的说法不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

B．该反应说明I2的还原性强于Br2

C．当有1molKBrO3参与反应时转移5 mol电子

D．该反应中物质氧化性强弱顺序为：KBrO3 < KIO3

8 . 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，下列说法正确的是

A．该反应中是氧化剂，发生还原反应

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C．该反应说明氧化性：

D．该反应中每消耗，生成