3 . 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目或生产活动	化学知识
A	用作发酵粉蒸馒头	受热易分解
B	用漂白液对环境消毒	具有强氧化性
C	用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢	醋酸酸性比碳酸强
D	用氯化铁溶液刻蚀电路板	的还原性强于铜

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有________。

②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有：________。
A．锥形瓶用待测液润洗                              B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁   D．滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
	1	20.0	/	10.0
	2	20.0	1.0	9.0
	3	20.0	2.0
	4	25.0	1.0	4.0

已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：________。
②由实验2和4测得，可得出结论________________。
(4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	直接测左边装置图中的电压
	6	向________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液。

实验结果为：、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。

5 . 某小组将浓盐酸和混合加热生成氯气，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和，回答下列问题。
(1)写出反应中生成氯气的离子方程式___________。
(2)一个氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程(即两个半反应)，第(1)题中的离子方程式可分为下面两个反应式：
i．氧化反应：
ii．还原反应：_______
______________________
(3)根据两个半反应的反应式，分析A中仍存在盐酸和的原因。
i．随降低，还原性减弱
ii．随降低或浓度升高，___________。
(4)补充实验证实了(3)中的分析。

	实验操作	试剂	产物
I		较浓	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a和b	无氯气

a是___________，b是___________。
(5)利用浓度对氧化性的影响，探究同周期非金属元素阴离子的还原性。相同浓度的NaCl和溶液，能与反应所需较小的是___________。
(6)该小组查资料得知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值。根据电位值大小可比较物质的氧化性或者还原性强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由此推知的以下物质溶液的电位值大小(填“<”“>”或“=”)
①KI___________KBr
②___________(酸化)

6 . 以下实验的实验过程正确并可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	探究是否为电解质	将一定量通入蒸馏水中，测所得溶液是否导电
B	探究的氧化性	向盛有稀溶液的试管中滴加3滴KI溶液，振荡后继续滴加2滴淀粉溶液，观察现象
C	制取纯净干燥的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和溶液
D	配制浓度为的溶液	称取固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某研究小组利用如图所示装置制备氯气，并进行Cl₂、Br₂、I₂性质的探究。
Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为_______。
(2)B中发生反应的离子方程式为_______。
(3)D中发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下KClO₃和浓盐酸反应也可以制备氯气，配平化学方程式：______
_______KClO₃+_______HCl(浓)=_______KCl+_______Cl₂↑+_______H₂O
Ⅱ.为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl₂、Br₂、I₂的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I₂变蓝色。
氧化性强弱探究：

实验1
实验2	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验1中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验1可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验2观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂；
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验3.

实验3	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验3的目的是_______。

10 . 下列实验操作或现象与实验目的均正确且匹配的是

选项	实验操作或现象	实验目的
A	固体受热熔化后可以导电	证明是电解质
B	将饱和溶液滴入稀溶液	制备胶体
C	用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验	检验溶液中含有
D	将铝片插入溶液中，短时间内无明显现象	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D