1 . 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验探究方案	探究目的
A．	用pH试纸测量相同浓度和NaClO溶液的pH	比较和HClO的酸性
B．	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	铁锈中含有二价铁
C．	常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
D．	将硫酸酸化的滴入溶液，观察溶液颜色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液	紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液	溶液未变红	铁粉未变质
D	在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾	钾与水反应更剧烈	金属性：K>Na

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在酸性溶液中离子还原性强弱顺序为，则下列反应不可能发生的是

A．

B．

C．

D．

4 . 下列三个方程式中，有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I->Fe2+>Cl->SO2	B．Cl->Fe2+>SO2> I-
C．Fe2+>I->Cl->SO2	D．SO2>I->Fe2+>Cl-

5 . 近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质一碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
(1)此反应的氧化剂是_____，氧化产物是_____，比较两者氧化性的强弱______。
(2)在上述反应中表现出来的性质是_______(填选项编号)。

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

(3)上述反应中若产生气体物质11g，则消耗的还原剂_______g。

6 . 下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作、现象	结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	该溶液一定是溶液
B	将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色	已经变质
C	向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	该溶液中含有
D	向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是

A．作氧化剂具有氧化性

B．氧化剂和还原剂的个数之比为5：2

C．若有参加反应时则转移电子的个数为

D．氧化性：

8 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

9 . 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化产物是__________（填化学式），还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
②若反应中有（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________。
③某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填字母）。
A.       B.       C.       D.浓硫酸
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A.
B.
C.
D.
上述反应中，仅体现氧化性的是__________（填字母），、、的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

10 . 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
Ⅰ.为探究氯气与溶液的反应，某课外小组用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)

实验操作	实验现象
打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热	装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色

(1)装置A中生成氯气的化学反应方程式为___________。
(2)装置C中的作用是___________。
(3)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(4)为探究B中溶液颜色变化的原因，小组同学查阅资料并进行实验。
查阅资料：和在溶液中会发生反应：，显棕黄色且遇淀粉变蓝；可被氯气氧化为(红色)和(黄色)，两种离子可继续被氧化成(无色)。
进行实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取反应后B中的溶液分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色 第二份溶液颜色没有变化
Ⅱ.将溶于溶液中配制得碘总浓度为的溶液，取上述溶液，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通入氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

①操作Ⅰ的实验目的是___________。
②写出在水溶液中与氯气反应生成的离子方程式___________。
③由以上实验可推断中溶液颜色变成浅棕色的原因是___________。
Ⅱ.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
a.向消毒液中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
b.向消毒液中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
c.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图。

(5)①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验a、b现象不同的原因是___________。
②由实验c可得出的结论是___________。