1 . 下列实验操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：
B	向紫色石蕊试液中不断通入干燥的，溶液最终呈无色	干燥的有漂白性
C	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末中一定含
D	向某含的溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液后，溶液变成红色	溶液可能是氯水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	探究氧化性：	验证非金属性：	制备	配制的NaOH溶液
装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硫化氢(H₂S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

B．上述流程中，氯元素也参与了循环

C．氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O2>S

D．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

4 . 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将Fe³⁺氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)₃+3ClO⁻+4OH⁻=2FeO+3Cl⁻+5H₂O。下列说法中错误的是

A．还原性：Fe(OH)3>Cl−

B．由反应可知每2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移6mol电子

C．Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性

D．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

5 . 下列操作、现象和结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞	溶液先变红后褪色	反应生成了NaOH和一种具有漂白性的物质
B	向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液	溶液显蓝色	I−的还原性比Fe2+的强
C	向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有SO
D	用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液一定有Na+，无K+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．反应1的还原剂为，氧化产物为	B．推测不可发生反应：
C．反应3的离子方程式为：	D．还原性由强到弱的顺序为：

7 . 下列关系错误的是

A．沸点：	B．第一电离能：
C．在水中的溶解度：	D．还原性：稀盐酸<浓盐酸

8 . 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①
②
下列说法正确的是

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C．反应①、②中生成等量的时转移电子数比为

D．氧化性：

9 . 下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题：

(1)甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂，是否可以证明K₂FeO₄具有氧化性：说明原因：___________。

10 . 利用元素的化合价与物质类别关系研究物质性质是学习元素化合物知识的重要方法。如图是氮元素的常见化合价与常见物质类别的二维关系图。

(1)图中氮的氧化物中，属于酸性氧化物的有N₂O₃和___________。(用化学式表示)
(2)H的稀溶液可与铜发生如下反应：_____Cu+____HNO₃=____Cu(NO₃)₂+___NO↑+____H₂O。请配平该方程________。由该反应可得还原性：Cu_________NO(选填“>”或“<”)。
(3)处理汽车尾气中氮的氧化物C的一种方法是在汽车排气管中装一个含有A的催化转化装置，尾气中的C与A在催化剂作用下转化为无毒无污染的排放物N₂和H₂O。该反应的化学方程式为_______。
(4)将盛有6mL和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1mL无色气体。若剩余气体支持燃烧，则原混合气体中的体积可能是___________，量筒中得到的硝酸溶液浓度是___________(设量筒中溶液不向水槽中扩散，且气体体积已折算为标况)；若剩余气体不支持燃烧，则原混合气体中的体积可能是___________。