2 . 由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2 mL 0.1 的溶液中加足量Cu粉振荡后再加3滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液后颜色不变	金属性：Fe>Cu
B	用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在干燥的pH试纸上	pH试纸最终变白	次氯酸钠溶液具有漂白性
C	向10mLKI和KOH(浓度均为2 mol/L)混合溶液中滴加几滴溴水振荡，再滴加1mL淀粉溶液	溶液显蓝色	氧化性：Br2> I2
D	室温下，向浓度均为 1mol/L的BaCl2和Ca(NO3)2混合溶液中通入的过量的SO2气体	出现白色沉淀	白色沉淀是BaSO3和CaSO3的混合物

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验I
实验II	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ．

实验III

另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性Cl₂>Br₂>I_2.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱

4 . 在一定条件下KClO₃与I₂按下式反应：2KClO₃＋I₂ = 2KIO₃＋Cl₂，下列判断正确的

A．该反应属于复分解反应

B．氧化性：KClO3>KIO3

C．还原性：KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

5 . 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①
②
③
下列有关上述反应的说法以及由上述反应得到的结论不正确的是

A．三个反应均是氧化还原反应	B．反应①和③是置换反应
C．反应②为硅重新被氧化的过程	D．H2的还原性强于HCl

6 . 已知：①；
②；
③。
则下列判断正确的是

A．氧化性：

B．反应③中被氧化的元素是铁元素

C．只有氧化性，只有还原性

D．信息推测：反应可以进行

7 . 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	探究CH3COOH与HCl酸性的强弱	用pH计测量酸酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	盐酸的pH比醋酸小，则CH3COOH是弱酸
B	探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度积的大小	向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后再加入少量CuSO4溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度积小
C	探究Fe2+有还原性	向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	滴入KSCN溶液时，无明显变化，滴入新制氯水时溶液变血红色，Fe2+具有还原性
D	证明：非金属性：Cl>C>Si		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是

A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

B．向烧碱溶液通入

C．分散系的分类：

D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式(已知还原性：Fe2＋>Br－)：

9 . 已知反应：，下列关于该反应的说法正确的是

A．Na2O2中的氧元素只发生氧化反应

B．O2为氧化产物

C．氧化性：Na2O2<Na2FeO4

D．该反应每生成1molO2，转移电子数为2NA

10 . 由实验操作和现象，得出正确实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2缓慢通入酸性KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性
B	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置	溶液分层，下层溶液呈紫红色	原无色溶液中一定有I-
C	用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	原溶液中一定有
D	将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中	溶液变黄	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D