1 . 甲钴胺是神经元营养药物,由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是
A.还原性: |
B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形 |
C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种 |
D.基态Co原子价层电子轨道表示式为 |
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2024-02-24更新
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163次组卷
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2卷引用:福建省漳州市华安县第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
解题方法
2 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氯碱工业的反应原理为,该反应中的氧化剂是___________ 。
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________ 性。(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等,也是制造火柴头的原料之一。已知反应:,由此可知的氧化性___________ (填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)氯碱工业的反应原理为,该反应中的氧化剂是
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,其反应的离子方程式为
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等,也是制造火柴头的原料之一。已知反应:,由此可知的氧化性
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解题方法
3 . 高铜酸钾()是一种强氧化剂,可以由四羟基合铜酸钾{}和次溴酸()在冰水浴中合成,方程式为:①(未配平)。
已知:ⅰ.中为+3价;
ⅱ.在酸性条件下不稳定:②(未配平)。下列说法错误 的是
已知:ⅰ.中为+3价;
ⅱ.在酸性条件下不稳定:②(未配平)。下列说法
A.反应①中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 |
B.反应①中被还原的和未被还原的物质的量之比为 |
C.反应②中若有生成,则消耗的物质的量为 |
D.由反应①②可知氧化性强弱顺序为 |
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解题方法
4 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 | 现象 | 结论及解释 | |
A | 向混合溶液中依次加入少量氯水和振荡,静置 | 溶液分层,下层呈紫红色 | 氧化性: |
B | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄 | 溶液中含元素 |
C | 用计测定:①溶液②溶液 | pH:①>② | 酸性弱于 |
D | 向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液,振荡 | 白色沉淀溶解 | 结合使沉淀溶解平衡向右移动 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . Ⅰ.氯水具有多种性质,该小组同学用足量氯水分别与溶液,溶液和溶液反应。完成下列问题:
已知:常温下发生反应:i.;ii:
(1)证明氯水中含有盐酸,可选择的试剂是________ 溶液(选填“石蕊溶液”或“”)。
(2)氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式:________ 。
________________________________________________
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO,探究其氧化还原性质。已知:氯气与碱反应时,温度不同产物不同
(3)写出装置①中制取氯气的离子方程式________ 。
(4)装置②盛装的试剂是________ ,其作用是________ 。
(5)装置③中反应化学方程式为________ ,反应结束后,取出③中试管,经冷却结晶,过滤,少量(冷)水洗涤,干燥,得到晶体。
(6)装置④中采用冰水浴冷却的目的是________ 。
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫色。根据上述实验,以下结论正确的是________
已知:常温下发生反应:i.;ii:
(1)证明氯水中含有盐酸,可选择的试剂是
(2)氯水与溶液反应能证明氯水具有氧化性。请补充完整足量氯水与溶液反应的离子方程式:
________________________________________________
Ⅱ.该小组同学在实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO,探究其氧化还原性质。已知:氯气与碱反应时,温度不同产物不同
(3)写出装置①中制取氯气的离子方程式
(4)装置②盛装的试剂是
(5)装置③中反应化学方程式为
(6)装置④中采用冰水浴冷却的目的是
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入振荡,静置后层显紫色。根据上述实验,以下结论正确的是________
A.氧化性: | B.氧化性: |
C.还原性: | D.还原性: |
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解题方法
6 . 已知还原性:,则将通入到、、的混合溶液中,、、生成的先后顺序为
A.,, | B.,, | C.,, | D.,, |
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解题方法
7 . 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),探究实验室制备并验证氯气的某些性质。(1)若制得(标准状况下),则被氧化的___________ ,反应中转移电子的物质的量为___________ 。
(2)A中产生白色沉淀,甲同学认为是与水反应产生的结果,写出其中发生反应的离子方程式___________ ,___________ 。
(3)乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果,因为生成的中混有杂质,所以应在A之前增加一个洗气瓶除去,洗气瓶中所盛试剂是___________ 。
(4)装置C和D中出现的不同现象说明的问题是___________ 。
(5)装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是___________ (填字母)。
a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.浓硫酸 e.溶液
(6)设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性,反应一段时间后,观察到装置E中的现象是___________ ,然后打开装置E的活塞,将E中的少量溶液加到装置F中,振荡,观察到的现象是___________ ,甲同学认为据上述现象可以说明氧化性,乙同学却认为不可以说明,理由是___________ 。
(2)A中产生白色沉淀,甲同学认为是与水反应产生的结果,写出其中发生反应的离子方程式
(3)乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果,因为生成的中混有杂质,所以应在A之前增加一个洗气瓶除去,洗气瓶中所盛试剂是
(4)装置C和D中出现的不同现象说明的问题是
(5)装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是
a.溶液 b.溶液 c.溶液 d.浓硫酸 e.溶液
(6)设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性,反应一段时间后,观察到装置E中的现象是
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8 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理,工业上有多种制备高铁酸钠的方法,其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为:
,回答下列问题:
(1)上述反应中的___________ ,___________ 。
(2)上述反应中还原产物为___________ ,氧化性强弱:___________ (填“>”或“<”)。
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况:___________ 。
,回答下列问题:
(1)上述反应中的
(2)上述反应中还原产物为
(3)请用双线桥法表示以下反应中电子的转移情况:
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9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向2某溶液中滴加盐酸酸化的溶液,产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
B | 将铂丝用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再用铂丝蘸取少量待测溶液进行焰色试验,火焰呈黄色 | 该溶液中含有 |
C | 向3溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1淀粉溶液,溶液显蓝色 | 的氧化性比强 |
D | 将新制的沉淀分装在两支试管中,向一支试管中滴加2盐酸,向另一支试管中滴加2溶液,沉淀均溶解 | 是两性氢氧化物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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10 . 回答下列问题。
(1)神舟十三飞船以和为动力源,发生反应:(未配平),反应温度可高达,回答下列问题。
①配平方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________ 。
。
②氧化产物与还原产物的质量之比为___________ 。
(2)家庭中常用84消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:___________ 。
②某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:___________ (填“>”或“<”)。
(1)神舟十三飞船以和为动力源,发生反应:(未配平),反应温度可高达,回答下列问题。
①配平方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
。
②氧化产物与还原产物的质量之比为
(2)家庭中常用84消毒液(主要成分为)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
注意事项: 1.本品对棉织品有漂白脱色作用,对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年 |
②某届奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:
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