6 . 焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：

回答下列问题：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________。
(2)“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：

①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________（为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________。

7 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_______。
A.酸雨       B.光化学烟雾       C.臭氧层空洞       D.白色污染       E.温室效应
②在含有a g 的稀硝酸中，加入b       g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g 被还原，则可能为_______。
A.2：1       B.3：1       C.4：1       D.9：2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸()，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。
①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)
②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷( )与发生反应的化学方程式：_______。