2022高三·全国·专题练习
真题
解题方法
1 . 实验室以二氧化铈()废渣为原料制备含量少的,其部分实验过程如下:
(1)“酸浸”时与反应生成并放出,该反应的离子方程式为_______ 。
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀,该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为_______ (填序号)。
A.将溶液滴加到溶液中 B.将溶液滴加到溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______ 。
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有_______ (填两项)。
③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤溶液的滤液中,物质的量减小的离子有_______ (填化学式)。
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为。请补充完整实验方案:①准确量取溶液[约为],加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到容量瓶中后定容;②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中:③_______ 。
(1)“酸浸”时与反应生成并放出,该反应的离子方程式为
(2)pH约为7的溶液与溶液反应可生成沉淀,该沉淀中含量与加料方式有关。得到含量较少的的加料方式为
A.将溶液滴加到溶液中 B.将溶液滴加到溶液中
(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程,可制备含量少的。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为
(水层)+3HA(有机层)(有机层)+(水层)
①加氨水“中和”去除过量盐酸,使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是
②反萃取的目的是将有机层转移到水层。使尽可能多地发生上述转移,应选择的实验条件或采取的实验操作有
③与“反萃取”得到的水溶液比较,过滤溶液的滤液中,物质的量减小的离子有
(4)实验中需要测定溶液中的含量。已知水溶液中可用准确浓度的溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色,滴定反应为。请补充完整实验方案:①准确量取溶液[约为],加氧化剂将完全氧化并去除多余氧化剂后,用稀硫酸酸化,将溶液完全转移到容量瓶中后定容;②按规定操作分别将和待测溶液装入如图所示的滴定管中:③
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2022-07-21更新
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7868次组卷
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13卷引用:专题17 化工流程综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)
(已下线)专题17 化工流程综合题-备战2023年高考化学母题题源解密(广东卷)(已下线)专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试(已下线)2022年江苏卷高考真题变式题14-17(已下线)易错点33 物质的制备-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)热点情景汇编-专题十三 实验探究中的新思路(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题(实验探究题)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)考点47 无机工艺流程(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第30讲水的电离和溶液的酸碱性(已下线)题型四 以无机物制备为载体的综合实验-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建
名校
解题方法
2 . 已知电离常数:Ka(HCN)=5×10-10,H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,下列离子方程式书写正确的是
A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体:CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO |
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2 |
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O |
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2023-06-18更新
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1743次组卷
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8卷引用:2024届广东省梅州市兴宁市第一中学高三下学期二模化学试题
2024届广东省梅州市兴宁市第一中学高三下学期二模化学试题河南省郑州外国语学校2023届高三下学期全真模拟五理综化学试题(已下线)第九章单元测试卷(已下线)考点1 电离平衡(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)电离平衡江西省赣州地区2023-2024学年十大教学能手选拔赛高中化学试题2024届湖南省长沙市雅礼中学高三下学期4月综合测试化学试题湖南省雅礼中学2024届高三下学期综合自主压轴测试 (一)化学题
名校
3 . 半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下:
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成;
③氧化性
④室温:;
(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)铂在王水中生成二元强酸,其中Pt元素的化合价为_______ ,该反应的离子方程式为_______ 。
(3)设“调pH”应控制的pH范围是_______ 。
(4)当液固比为4∶1时,"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示,“酸浸”的最佳温度和时间是_______ 。
(5)沉铂过程中,的沉淀率随温度的升高而增大,结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______ 。
(6)在“沉铂”过程中,若向的溶液里加入等体积的溶液,使沉淀完全,则加入溶液的浓度最小值为_______ mol/L(结果保留两位小数,忽略溶液混合后体积的变化)。
(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤,应选用下列哪种试剂最佳_______。
已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子 | Ni2+ | |||
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 ()的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
③氧化性
④室温:;
(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为
(2)铂在王水中生成二元强酸,其中Pt元素的化合价为
(3)设“调pH”应控制的pH范围是
(4)当液固比为4∶1时,"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示,“酸浸”的最佳温度和时间是
(5)沉铂过程中,的沉淀率随温度的升高而增大,结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因
(6)在“沉铂”过程中,若向的溶液里加入等体积的溶液,使沉淀完全,则加入溶液的浓度最小值为
(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤,应选用下列哪种试剂最佳_______。
A.蒸馏水 | B.浓盐酸 | C.氯化铵溶液 | D.王水 |
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2022-04-29更新
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1502次组卷
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4卷引用:广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题
广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)押广东卷化学第18题 化学工艺流程题-备战2022年高考化学临考题号押题(广东卷)湖南省衡山县岳云中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试卷(已下线)2022年全国乙卷高考变式题(非选择题)
2024·广东·模拟预测
名校
解题方法
4 . 含铬电镀废水的主要成分如表,常用“Pb2+沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。
I. “Pb2+沉淀法”工艺流程如图。金属离子沉淀完全时()及沉淀开始溶解时的pH如表。
(1)铬元素的价电子排布式:_______ 。已知金属铬为体心立方晶体,密度为7.2g/cm3,求两个Cr原子的最小核间距_______ nm。(只写表达式,不计算)
(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为_______ 。
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是_______ ~10.5。
(4)已知25℃是;;。“沉铬”过程中:
①生成铬黄的离子方程式为_______ 。
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响_______ 。
II. “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。(5)“还原”过程中,被Cr(VI)氧化为_______ 。
(6)“沉淀”过程中,当溶液pH为8.6时,_______ 。
离子 | Cr(VI) | Cr3+ | Cu2+ | Fe2+ | Zn2+ |
含量mg/L | 28.38 | 12.92 | 0.34 | 0.069 | 0.014 |
金属离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cr3+ | |
pH | 沉淀完全 | 6.7 | 8.3 | 2.8 | 8.2 | 5.6 |
沉淀开始溶解 | — | 13.5 | 14.0 | 10.5 | 12.0 |
(2)“氧化”过程中Cr(OH)3转化为的离子方程式为
(3)“沉降”过程中应调节pH范围是
(4)已知25℃是;;。“沉铬”过程中:
①生成铬黄的离子方程式为
②从平衡角度分析pH对沉铬率的影响
II. “药剂还原沉淀法”工艺流程如图。(5)“还原”过程中,被Cr(VI)氧化为
(6)“沉淀”过程中,当溶液pH为8.6时,
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5 . 某小组利用含铜刻蚀废液制备无水,并电解饱和溶液探究其阴极产物以便回收铜。
I.制备无水。制备流程如下:
(1)实验室中,“结晶”时使用的陶瓷仪器是_______ ,“脱水”最适宜的方法为_______ 。
(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为,则“反应①”的离子方程式为_______ 。
II.探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液,一段时间后,观察到阴极电极表面附着白色固体,电极底部有少量红色固体生成,电极附近的溶液呈“黑色”。
(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为_______ 。
(4)为抑制阴极副反应的发生,该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素,实验如下:
实验结果表明,为减少电解过程中CuCl的析出,可采取的措施有_______ 、_______ 。
(5)为探究溶液呈“黑色”的原因,该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:
猜想1:“黑色”物质是细小的CuO粉末;
猜想2:“黑色”物质是纳米铜粉;
猜想3:“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想,该小组进行以下实验,得出初步结论:
有同学认为,实验2的现象不能证明猜想2一定成立,理由是③_______ ,因此,关于“黑色”物质的成分还需进一步研究。
I.制备无水。制备流程如下:
(1)实验室中,“结晶”时使用的陶瓷仪器是
(2)已知“过滤”后的滤液中主要溶质为,则“反应①”的离子方程式为
II.探究电解饱和溶液的阴极产物。用下图所示装置电解饱和溶液,一段时间后,观察到阴极电极表面附着白色固体,电极底部有少量红色固体生成,电极附近的溶液呈“黑色”。
(3)查阅文献发现白色固体是CuCl。则生成CuCl的阴极电极反应为
(4)为抑制阴极副反应的发生,该小组继续探究影响CuCl固体析出量的因素,实验如下:
编号 | 电解液 | 阴极电极析出固体量 | |
白色固体 | 红色固体 | ||
1 | 5%溶液 | 无 | 较多 |
2 | 15%溶液 | 少量 | 较多 |
3 | 饱和溶液 | 较多 | 少 |
4 | 饱和溶液,适量盐酸 | 无 | 较多 |
(5)为探究溶液呈“黑色”的原因,该小组查阅含铜物质的颜色后有如下猜想:
猜想1:“黑色”物质是细小的CuO粉末;
猜想2:“黑色”物质是纳米铜粉;
猜想3:“黑色”物质是与、形成的络合离子。
为验证猜想,该小组进行以下实验,得出初步结论:
编号 | 操作 | 现象 | 初步结论 |
1 | 取2mL“黑色”溶液于试管中,加入适量① | 无明显现象 | 猜想1不成立 |
2 | 取2mL“黑色”溶液于试管中,加入适量稀硝酸,振荡 | ② | 猜想2成立 |
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2022-03-31更新
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1192次组卷
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3卷引用:广东省2021-2022学年高三下学期一模化学试题
2017·全国·高考真题
真题
名校
6 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________ 、_______________ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________ 。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________ (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________ (填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________ 。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是
②将下列实验操作步骤正确排序
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
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2017-08-08更新
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9182次组卷
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30卷引用:广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题
(已下线)广东省深圳中学2020届高三3月份教学质量监测卷理综化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(新课标Ⅲ卷精编版)安徽省六安市第一中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题四川省双流中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题江西省上高二中2018届高三上学期第三次月考化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月27日 综合实验设计、探究和评价(已下线)解密18 物质的制备、实验方案的设计与评价——备战2018年高考化学之高频考点解密百所名校联考-金属及其化合物吉林省延边市第二中学2020届高三入学考试化学试题安徽省黄山市屯溪第一中学2019-2020学年高二上学期入学摸底考试化学试题2020届高考化学二轮复习大题精准训练——定量分析化学实验中物质含量的测定2020届高考化学二轮复习大题精准训练——化学实验方案的设计及评价河北省衡水中学2020届高三四月份质量监测理综化学试题湖南省长沙市长郡中学2020届高三4月份教学质量监测理综化学试题河北省石家庄市第二中学2020届高中毕业班二月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分河南省郑州市第一中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题2020届湖南省长沙市礼雅中学高中毕业班四月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分贵州省贵阳市第一中学2020届高三教学质量监测理科综合化学试题湖南省长沙市雅礼中学2020届高三5月高考化学模拟试卷(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精讲)——2021年高考化学一轮复习讲练测山东济南市历城第二中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题高一必修第一册(鲁科2019)第3章 第2节 硫的转化 高考帮福建省福州市第二中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(人教版2019)必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物云南省保山第九中学2021届高三上学期开学考试化学试题云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高三 上学期期末考试化学试题(已下线)【教材实验热点】04 Fe(OH)2与Fe(OH)3胶体的制备云南省普洱市第一中学2021-2022学年高三下学期3月份考试理综化学试题(已下线)专题26 定量测定类综合性实验题-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)(已下线)题型31 Fe2+、Fe3+的检验与性质探究
名校
7 . FeCl3是中学常见的试剂,某实验小组用以下装置制备FeCl3固体,并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是___________ 。
(2)F的名称为___________ ,从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的,正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂:饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰,仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A___________ (填“>”或“<”)B,说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知:FeCl3晶体易升华,FeCl3溶液易水解。
Ⅰ.FeCl3的制备(1)装置C中碱石灰的作用是
(2)F的名称为
(3)写出装置D中制备的离子方程式
Ⅱ.探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液,溶液变红;再加入过量Cu粉,溶液红色褪去,不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知:和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想:
猜想1:与过量的Cu粉反应生成,再结合生成白色沉淀。
猜想2:与发生氧化还原反应生成,再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想,实验小组同学设计了以下实验:
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 加入铜粉后无现象 | |
实验2 | 溶液很快由蓝色变为绿色,未观察到白色沉淀; 2h后溶液为绿色,未观察到白色沉淀;24h后, 溶液绿色变浅,试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现:
i.与可发生如下两种反应:
反应A:(淡黄色);
反应B:(黄色)。
ii.与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测,反应速率:A
②进一步查阅资料可知,当反应体系中同时存在、、时,氧化性增强,可将氧化为。据此将实验2改进,向溶液中同时加入、,立即生成白色沉淀,写出该反应离子方程式
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液,经过一系列操作得到白色沉淀的质量,则的产率为
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2023-03-10更新
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1014次组卷
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3卷引用:广东省广州大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
解题方法
8 . 四氯化碳主要用作优良的溶剂、干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等,也可用于有机合成,工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备四氯化碳。
已知:
①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸;
②与在铁作催化剂的条件下,在85℃~95℃反应可生成四氯化碳;
③硫单质的沸点445℃,的沸点46.5℃,的沸点76.8℃、密度。
(1)上述仪器的连接顺序为a→____ →_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。
A装置中导管k的作用为_______ 。
(2)A装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)反应结束后关闭,,此时F装置的作用为_______ 。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)反应结束先过滤除去固体催化剂,再经过_______ (填操作名称)可得到。
(6)经分离提纯后的中有少量,量取加入锥形瓶中(密度近似等于纯的密度),然后加入20.00mL蒸馏水,用作指示剂,用标准溶液来滴定溶液中的[已知为砖红色沉淀],平行实验三次,所得滴定数据如下表。
计算制得的中杂质的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
已知:
①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸;
②与在铁作催化剂的条件下,在85℃~95℃反应可生成四氯化碳;
③硫单质的沸点445℃,的沸点46.5℃,的沸点76.8℃、密度。
(1)上述仪器的连接顺序为a→
A装置中导管k的作用为
(2)A装置中发生反应的离子方程式为
(3)反应结束后关闭,,此时F装置的作用为
(4)B装置中发生反应的化学方程式为
(5)反应结束先过滤除去固体催化剂,再经过
(6)经分离提纯后的中有少量,量取加入锥形瓶中(密度近似等于纯的密度),然后加入20.00mL蒸馏水,用作指示剂,用标准溶液来滴定溶液中的[已知为砖红色沉淀],平行实验三次,所得滴定数据如下表。
计算制得的中杂质的质量分数为
实验序号 实验数据 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
溶液体积/mL | 滴定前 | 0.00 | 0.12 | 0.20 |
滴定后 | 14.98 | 15.52 | 15.22 |
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2022-10-28更新
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1095次组卷
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4卷引用:广东省2023届高三一轮复习联考(二)广东卷化学试题
广东省2023届高三一轮复习联考(二)广东卷化学试题(已下线)广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编(17-20)广东省部分学校2022-2023学年高三上学期一轮复习联考(二)化学试题河南省安阳市2022-2023学年高三上学期第一次联考(二)全国卷化学试题
解题方法
9 . 亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为_______ 。
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO存在于中性溶液中):
①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:_______ 。
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是_______ mg·L-1。
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:_______ 。
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是_______ 。
(1)草酸(H2C2O4)是一种弱酸,利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3,可较安全地生成ClO2,反应的离子方程式为
(2)自来水用ClO2处理后,有少量ClO2残留在水中,可用碘量法做如下检测(已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中,ClO存在于中性溶液中):
①取0.50 L水样,加入一定量的碘化钾,用氢氧化钠溶液调至中性,再加入淀粉溶液,溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式:
②已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00×10-4 mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。该水样中ClO2的浓度是
(3)某学习小组设计如下装置制取亚氯酸钠(NaClO2)。
①装置A中产生的ClO2气体,在装置C中反应生成NaClO2,写出生成NaClO2的化学方程式:
②将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。装置B的作用是
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解题方法
10 . 某小组利用如图所示装置制备并收集TiCl4(夹持装置略去),并测定由TiCl4制备的纳米xTiO2•yH2O的组成。
已知:
I. TiCl4高温时能与O2反应,极易水解,能溶于CCl4;
Ⅱ.瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体),还有少量副产物CCL4;
Ⅲ.相关物质的熔沸点如表:
(1)TiCl4摩尔质量大于FeCl3,但沸点却低于FeCl3的原因是_______ 。
(2)写出A中反应的化学方程式_______ ;上述装置存在一处缺陷,会导致TiCl4产率降低,改进的方法是_______ 。
(3)将管式炉加热至900℃时,瓷舟中主要反应的化学方程式为_______ 。
(4)装置E、F的作用为_______ 。
(5)设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知,
(可选试剂:水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重:称取4.675g样品。②酸溶:用足量稀硫酸溶解。
③还原:加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解,过滤取滤液定容。定容为500mL,取20.00mL。
④滴定:用0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,标准溶液装在_______ 滴定管(填“酸式”、“碱式”),用_______ 做指示剂,平均消耗标准溶液20.00mL,则xTiO2•yH2O的化学式为_______ 。
已知:
I. TiCl4高温时能与O2反应,极易水解,能溶于CCl4;
Ⅱ.瓷舟中主反应生成TiCl4、FeCl3(容易二聚成Fe2Cl6)和一种氧化物(有毒气体),还有少量副产物CCL4;
Ⅲ.相关物质的熔沸点如表:
TiCl4 | FeCl3 | CCl4 | |
熔点/℃ | 23.2 | 306 | 23 |
沸点/℃ | 136.4 | 315 | 76.8 |
(1)TiCl4摩尔质量大于FeCl3,但沸点却低于FeCl3的原因是
(2)写出A中反应的化学方程式
(3)将管式炉加热至900℃时,瓷舟中主要反应的化学方程式为
(4)装置E、F的作用为
(5)设计实验测定纳米xTiO2•yH2O组成。
已知,
(可选试剂:水、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、Al粉、0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液、硫氰化钾溶液、铁氰化钾溶液)
①取样称重:称取4.675g样品。②酸溶:用足量稀硫酸溶解。
③还原:加入过量Al粉还原至Al粉不再溶解,过滤取滤液定容。定容为500mL,取20.00mL。
④滴定:用0.1000的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定,标准溶液装在
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2024-02-19更新
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910次组卷
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3卷引用:2024届广东省华南师范大学附属中学 广雅中学 深圳中学 广东实验中学高三上学期四校联考化学试题
(已下线)2024届广东省华南师范大学附属中学 广雅中学 深圳中学 广东实验中学高三上学期四校联考化学试题广东省云浮市云安区云安中学2023-2024学年高三下学期3月考试化学试题湖南省株洲市第一中学2021届高三下学期第二次模拟检测化学试题