1 . Al可以与稀硝酸反应，已知HNO₃被还原为N₂O。若标准状况有3.36LN₂O生成。则参加反应的铝的质量（g）为

A．27

B．5.4

C．10.8

D．16.2

2 . 亚氯酸钠也是一种高效氧化剂、漂白剂，且能用作砂糖、食品生产的消毒剂，亚氯酸钠受热易分解，易溶于水。
（1）下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

①写出Ⅱ的化学方程式___________________
②操作Ⅰ包含______、_______、过滤、洗涤
A.蒸发浓缩        B.蒸馏       C.减压蒸发浓缩       D.加热蒸发       E.冷却结晶       F.分液
（2）上述离子隔膜电解池的原理如图，c、d为电极，ef、gh为离子交换膜，两膜中间的Na⁺和SO₄^2－可通过隔膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间的隔室。

①c电极可以为_______；
A.铁电极                 B.石墨电极             C.铁或者石墨均可
②ef膜为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）；
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO₂，下表是25℃几种酸的电离平衡常数：

酸	HClO2	H2CO3	HClO
Ka	1×10-2	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11	3×10-8

用亚氯酸钠漂白织物时，下列物质可以用作酸化剂的是_________。
a.SO₂            b.CO₂          c.稀硫酸       d.盐酸        e. HClO

3 . 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

C．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

D．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

4 . 利用硫铁矿（主要成分FeS₂）生产硫酸和绿矾（FeSO₄·7H₂O）的工业流程示意图如下：
   
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO₂与O₂的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
① 烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
② 溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS₂）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS₂）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS₂+______+______===Fe²⁺+SO₄^2-+_______

5 . 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。

(1)B的化学式为__；H的电子式为____。
(2)写出A的电解方程式____。
(3)写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目________。
(4)将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会____(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式____。
(5)写出D和水反应的离子方程式______。

6 . 做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H^＋=CO₂↑＋Mn^2＋＋，关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是C2O42-	B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－	D．配平该反应式后，H＋的系数是16

7 . 古代的药金外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu₂O)、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”．
(1)药金的主要成分是______________________________________________________．
(2)冶炼时发生反应的化学方程式为___________________________________________．