1 . 铬是人体必需的微量元素，对维持人体正常的生理功能有着重要的作用。铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，它参与糖代谢过程，能够促进脂肪和蛋白质的合成，对于人体的生长发育起着积极的促进作用。虽然铬对维护人体健康有着十分重要的作用，但食用不当也会带来很大的危害。由于无机铬很不容易被人体所吸收，铬只有以有机化合物的形式进入人体内才能被吸收。而在铬的化合物中，六价铬具有很强的毒性，尤以铬酸盐和重铬酸盐的毒性最为突出。
(1)铬原子的基态电子排布式为_______。
(2)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃、沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①丙酮中碳原子采取的杂化方式为_______；
②CS₂属于_______(填极性”或“非极性”)分子，其电子式为_______；
(3)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有多种不同颜色的异构体(均是配合物，配位数为6)。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665gCrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435g。该异构体为_______(填化学式)。下列是暗绿色晶体配离子的空间结构(中心原子位于正八面体的中心，已省去)，其中B与_______具有完全相同的结构。(填字母)

(4)六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。最常见的是铁氧磁体法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe^2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出组成相当于Fe(II)[Fe_x(III)·Cr_2-x(III)]O₄(磁性材料铁氧体的组成)沉淀。试回答：
①若废水中六价铬以Cr₂O存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr₂O的离子方程式并配平_______。
②根据上述结果可确定铁氧磁体中x=_______。

2 . 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。
(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。
(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。
①与反应的化学方程式为___________。
②加入硫酸的目的是___________。
(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。
(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

3 . 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如(中国蓝)、₂(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是

A．2难溶于水和强酸

B．属于硅酸盐

C．青矾有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D．修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为

4 . 亚氯酸钠(NaClO₂)在溶液中会生成ClO₂、HClO₂、、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白性。已知pOH=-lgc(OH^-)，经测定25℃时各组分百分含量随pOH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)，则下列分析正确的是

A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka=110-8

B．pOH=11时，ClO部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-

C．ClO2与SO2混合后，气体漂白纸浆效果更好

D．同浓度HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(不考虑ClO2和Cl-)，则混合溶液中有：c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HClO2)

5 . 镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂、CaO)为原料制备镍单质的流程如图：

已知：ⅰ.Ni²⁺在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H⁺>Ni²⁺(低浓度)；
ⅱ.常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=8×10^-16，K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15，离子浓度低于1×10^-5 mol·L^-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是___________；“滤渣1”的主要成分为___________、___________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H₂O₂代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H₂O₂远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为___________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，___________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是___________(填选项字母)。
A．FeO   B．Fe₂O₃ C．NiO     D．Al₂O₃
(5)N₂H₄的电子式为___________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________。

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO₃H₂O₂H₂SO₄ClO₂Na₂SO₄H₂OO₂(未配平)。下列说法不正确的是

A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应

B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2

C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1

D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子

7 . 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L^－1FeCl₃溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微粒直径的范围是______________，区别该液体和FeCl₃溶液的方法是______________。     
（2）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，氧化产物为________ ，若有3mol FeS₂参加反应，转移________ mol电子。
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
___FeSO₄+____KNO₃+___ H₂SO₄═____ K₂SO₄+_____ Fe₂（SO₄）₃+__ NO↑+_____ H₂O。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L^－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为________ g。

8 . 黄铁矿(FeS₂)中-1价硫元素在酸性条件下可以与ClO₃^-发生反应，其离子方程式如下
_____ ClO₃^-+_____ FeS₂+_____H⁺=_____ClO₂↑+_____Fe³⁺+_____ SO₄^2-+_____H₂O(未配平)：下列说法正确的是

A． ClO3-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B． ClO3-的氧化性强于Fe3+

C．生成l mol SO42-时，转移7mol 电子

D．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生

9 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物，氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）铁元素在周期表中的位置为_______。
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则x=_____。
（3）实验室用铁氰化钾确定某铁的氯化物中是否含有FeCl₂，该反应的离子方程式为_____。
（4）Fe(OH)₃固体与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式为________。
（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为_______。
（6）实验室准确称取1.44g草酸亚铁固体，在空气中灼烧，得到0.773g铁的氧化物，写出该铁的氧化物的化学式__________。

10 . 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断正确的是

A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂

B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol

C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫

D．反应④生成S的原子利用率是100%