1 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含
、
的电镀废液以及含
的废液。现联合处理废水，回收
并生产铁红和媒染剂
，回收过程如下，请回答以下问题：________ 。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________ 。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________ 。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________ 。
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________ 、过滤、________ 、干燥。
(6)已知
化学性质与
类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________ 。
、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：
(2)对于该工艺的说法错误的是________。
| A．操作1和操作2都是过滤 |
B．试剂1是过量的 粉，试剂2是过量的 |
| C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用 |
D．试剂3只能是 ，目的是将 氧化成 |
(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式
的废液反应的离子方程式为(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是
(5)从
溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、(6)已知
化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为
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2 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂(
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：
已知：与草酸根离子(
)结合生成较稳定的
，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______ ；由此可推测，氧化铝______ (填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______ 。
(3)将溶液中的
转化为
沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________ 。
(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______ ，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______ (填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为
，
______ 。
(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______ (填选项)。
A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______ 离子形态存在，应加入______ 后再进行后续操作。
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为
。某同学向含有、
和
三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______ (填选项)。
A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______ 。
)电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：已知：
与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。(1)操作①的名称为
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、
，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO2和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)(3)将溶液中的
转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是(4)为证明操作④获得的
沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入(5)取3.66 g
(相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为，(6)某同学设计如图装置测定
晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以
(8)
溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为A. Fe B. Fe和Zn C. Fe和Cu D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为
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3 . 硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。
回答下列问题：
(1)丹霞地貌的岩层因含_____ (填某种含铁氧化物的化学式)而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)，铜的焰色反应颜色是____ (填标号)。
A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.绿色
(2)黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有____ 个氧化还原反应。
(3)写出反应①的化学方程式_____ 。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为____ 。
(4)如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是___ (填标号)。
A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12NA
(5)某黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得____ kg硫酸。
回答下列问题：
(1)丹霞地貌的岩层因含
A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.绿色
(2)黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有
(3)写出反应①的化学方程式
(4)如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是
A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12NA
(5)某黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得
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4 . 溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____ 。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____ 。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____ ，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____ 。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____ 。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____ (具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____ 。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 将B中反应后溶液用水 稀释 |
| 实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由
认为乙合理的实验方案
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5 . 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
(1)反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________ 。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ (填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________ 。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________ 。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu2O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
(1)反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为
(3)已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：| 序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
| a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
| b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
| c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
(4)反应Ⅱ的离子方程式
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法
a．容易脱水变成红色的Cu2O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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6 . 含SO2和H2S废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。________ ；SO2吸收塔中发生反应化学方程式为________ 。
(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：________ 。________ 。
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：________ 。(必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液)
(1)一种处理SO2废气的工艺流程如图所示。
(2)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，写出该反应的化学方程式：
②亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：
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7 . 五氧化二钒(
)为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为
，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：
已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________ 。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成
，请写出转化的化学方程式：___________ 。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________ (写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、
、
三种离子去除干净(浓度
时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________ 。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除
、
，若该过程加入过量
，可能导致的结果是___________ 。
(6)“滤液1”中加入的目的是将
变成沉淀偏钒酸铵(
)，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________ 。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________ 。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成
，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的
标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为
，该产品的纯度为___________ 。(计算结果保留两位小数)
)为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系
| 溶液pH | <4.0 | 6.0≤pH≤8.0 | >8.0 |
| 钒元素存在形式 |  | |  |
| 难溶电解质 |  |  |  |  |  | |
 |  |  |  |  |  |  |
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：
(2)“焙烧”的目的之一是将
转化成，请写出转化的化学方程式：(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将
、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为(5)“净化Ⅱ”的目的是除
、，若该过程加入过量，可能导致的结果是(6)“滤液1”中加入
的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：(7)煅烧
得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取
产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为
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8 . 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钻矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示：
已知：铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和 CaO等。请回答下列问题：
(1)Co元素的价层电子排布式是___________ ，
(2)“浸泡”过程中，最好将铜钴矿石粉碎的原因是：___________ ，加入 Na2SO3 溶液的主要作用是：___________
(3)向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3 溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式为：___________ ，固体B的主要成分为：___________
(4)过滤出的 CoC2O4·2H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是：___________ 。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温烧得到 Co2O3的化学方程式是：___________ 。
已知：铜钴矿石主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和 CaO等。请回答下列问题：
(1)Co元素的价层电子排布式是
(2)“浸泡”过程中，最好将铜钴矿石粉碎的原因是：
(3)向“沉铜”后的滤液中加入 NaClO3 溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式为：
(4)过滤出的 CoC2O4·2H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是：
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温烧得到 Co2O3的化学方程式是：
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解题方法
9 . Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、
物质的量分数随pH的分布如右图所示。
(1)工业上将
通入
的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于___________ (填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的化学方程式为___________ 。
②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有___________ (填化学式)。
Ⅱ．
是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式___________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和
，要加入的试剂分别为___________ ，___________ 。精制时如何证明已经完全除尽：___________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
___________
___________
___________
___________
___________
___________
①配平上述化学方程式。___________
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、
、
、
、
、
六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。
则该反应的离子方程式为：___________ 。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、
物质的量分数随pH的分布如右图所示。(1)工业上将
通入的NaOH溶液中制备NaClO。①NaClO属于
②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有
Ⅱ．
是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：(2)写出“反应”步骤中生成
的化学方程式(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和，要加入的试剂分别为已经完全除尽：(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
，发生如下反应：___________
_______________________________________________________①配平上述化学方程式。
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及
、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。则该反应的离子方程式为：
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10 . 
(钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%
、19.5%Fe和3.4%
)为原料制备钒酸铋，并回收
制备食品抗氧化剂
的流程如下：
，
；当金属离子浓度
时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______ ，转化成
发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中
，则“除铁”调节pH的范围为_______ 。
(4)“合成”过程中将
溶液和
溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______ (答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得，发生反应的化学方程式为_______ 。易变质生成
，设计简单实验证明产品是否变质：_______ 。(已知：
)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨，则该过程中Bi的损耗率为______ %。
(钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋，并回收制备食品抗氧化剂的流程如下：
，；当金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题：(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是
转化成发生反应的化学方程式为(2)浸渣的主要成分是
(3)“酸浸”得到的浸液中
，则“除铁”调节pH的范围为(4)“合成”过程中将
溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量
可制得，发生反应的化学方程式为易变质生成，设计简单实验证明产品是否变质：)(6)某工厂用20吨该辉铋矿，最终得到18.468吨
，则该过程中Bi的损耗率为
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