1 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：

已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)₂难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH₄，降低其水解率，NaBH₄的水解反应：NaBH₄+4H₂O=Na[B(OH)₄]+4H₂；
若有3.0molNaBH₄参与反应时，生成标准状况下8.96LH₂，则理论上镀层增重

A．498.4g

B．684.4g

C．460g

D．515.6g

2 . 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下：
①（未配平）；
②；
③。
下列说法正确的是

A．①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

B．能与溶液发生反应

C．因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃

D．用上述方法制备1，理论上需要消耗30

3 . 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO₂、Fe₂O₃)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是

已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。

A．H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+<NH3

B．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn

C．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”

D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行

4 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu2+(或Cu+)可能被H2(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。

实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有Cl^-、ClO和ClO，下列说法正确的是

A．35ClO2与37ClO2之间互为同位素

B．若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收0.2molClO2

C．反应后溶液中Cl-和ClO的物质的量之比等于1：5

D．反应后溶液中一定存在n(Na＋)=n(Cl-)＋n(ClO)＋n(ClO)

6 . 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全

C．试剂c可为溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板

7 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．

8 . 是一种温和的氧化剂，试剂中的RuO不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法不正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的不只2步

B．步骤④⑤中NMO将RuO还原，生成试剂

C．步骤⑥的离子方程式为2RuO= RuO2+ RuO

D．若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

9 . 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是

氧化型/还原型	φ(Co3+/Co2+)	φ(HClO/Cl-)
酸性介质	1.84V	1.49V
氧化型/还原型	φ[Co(OH)3/Co(OH)2]	φ(ClO-/Cl-)
碱性介质	0.17V	x

A．推测：x＜1.49V

B．Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O

C．若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl

D．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强

10 . 常温下，向1L 1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10﹣8

B．a点溶液中存在 4c(Cl－)=c(HClO)+c(ClO－)

C．b点溶液中存在c(Na＋)＞c(SO)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c点溶液中c(H＋)=2mol/L