名校
1 . 利用如图的装置制备NaBiO3(铋酸钠):
(1)A装置中反应的离子方程式:_________________ 。
(2)B装置中试剂是____________ 。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气,其原因是________________________ 。
(4)实验完毕后,为了提高产品纯度,需要的操作有_________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出装置C中发生反应的化学方程式:_________________________ 。
(6)探究NaBiO3的性质:
①在酸性条件下,、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是___________ 。
②结合第(3)小题C装置中的反应,分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是_______________ 。
物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
性质 | 不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解;浅黄色 | 难溶于水、白色 |
(1)A装置中反应的离子方程式:
(2)B装置中试剂是
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气,其原因是
(4)实验完毕后,为了提高产品纯度,需要的操作有
(5)写出装置C中发生反应的化学方程式:
(6)探究NaBiO3的性质:
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取少量NaBiO3于试管中,加入浓盐酸,振荡;用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 | 浅黄色固体溶解,产生黄绿色气体,试纸变蓝色 |
Ⅱ | 在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末,振荡 | 无色溶液变紫红色溶液 |
②结合第(3)小题C装置中的反应,分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因是
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2 . 钴的化合物种类较多,其中三氯化六氨合(III){[Co(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol),在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂,以H2O2作氧化剂氧化CoC12的方法制备三氯化六氨合钴。
已知:①钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______ →_______ →_______ 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验时,要先加入浓盐酸,使B装置中开始生成氯气,待_______ (填现象)时,再加热A装置,目的是_______ 。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液,然后滴加稍过量的浓氨水;
②冷水浴冷却至10℃以下,缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌;
③转移至60℃水浴中,恒温加热同时缓慢搅拌;
④冷却结晶,过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______ 。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______ (按顺序填序号),纯度为_______ (写出表达式)。
a.向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+),充分反应
b.平行滴定三次,消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c.取25.00mL待测液于锥形瓶中
d.用淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为)
已知:①钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)实验时,要先加入浓盐酸,使B装置中开始生成氯气,待
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液,然后滴加稍过量的浓氨水;
②冷水浴冷却至10℃以下,缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌;
③转移至60℃水浴中,恒温加热同时缓慢搅拌;
④冷却结晶,过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→
a.向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+),充分反应
b.平行滴定三次,消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c.取25.00mL待测液于锥形瓶中
d.用淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为)
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2022-06-02更新
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985次组卷
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4卷引用:湖南省常德市第一中学2023-2024学年高三上学期第六次月考化学试题
名校
解题方法
3 . 用氧化焙烧-软锰矿浆吸收工艺处理砷华废渣,吸收液经净化除杂、浓缩结晶等工序可制备工业产品硫酸锰。
已知:a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS2、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在;铁主要以Fe2O3、FeAsS、FeS形态存在;砷主要以FeAsS、Fe3(AsO4)2等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中,除锰浸出外,还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是___ ;写出焙烧时FeAsS被氧气氧化成+3价金属氧化物和SO2的方程式:___ 。
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图:
①焙烧的适宜温度为___ 。
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高,温度高于650℃后,Mn的浸出率降低的可能原因是___ 。
(3)软锰矿浆(MnO2)吸收焙烧放出的SO2的化学方程式为___ 。
(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe2+,其发生反应的离子方程式为___ 。
(5)根据实验目的调节pH的范围是___ 。
(6)称量产品MnSO4·H2O17.21g,溶于水,滴加足量的BaCl2溶液,生成的沉淀,经过过滤、洗涤、干燥后得固体,称量固体的质量为23.30g,则产品中MnSO4·H2O的质量分数为___ %(保留1位小数)。
已知:a.砷华废渣中硫主要以FeS、FeS2、FeAsS、单质硫、硫酸盐等形态存在;铁主要以Fe2O3、FeAsS、FeS形态存在;砷主要以FeAsS、Fe3(AsO4)2等形态存在。
b.软锰矿吸收的过程中,除锰浸出外,还伴随着杂质Fe、Al、Ca、Pb和Si等的同时浸出。
c.SDD为二乙胺硫代甲酸钠。
d.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Pb2+ | Mn2+ |
开始沉淀时pH | 7.0 | 1.9 | 3.7 | 7.1 | 8.1 |
完全沉淀时pH | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.1 | 10.1 |
(1)砷华废渣预先粉碎的目的是
(2)砷华废渣焙烧温度与Mn的浸出率的关系图如图:
①焙烧的适宜温度为
②Mn的浸出率随着焙烧的温度升高而升高,温度高于650℃后,Mn的浸出率降低的可能原因是
(3)软锰矿浆(MnO2)吸收焙烧放出的SO2的化学方程式为
(4)加入MnO2粉末的目的是氧化Fe2+,其发生反应的离子方程式为
(5)根据实验目的调节pH的范围是
(6)称量产品MnSO4·H2O17.21g,溶于水,滴加足量的BaCl2溶液,生成的沉淀,经过过滤、洗涤、干燥后得固体,称量固体的质量为23.30g,则产品中MnSO4·H2O的质量分数为
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2021-09-10更新
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252次组卷
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3卷引用:湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
名校
4 . 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。
(1)甲同学设计实验装置如图:红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________ 。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,___________ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为___________ 。
(2)乙同学设计实验装置如图:连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,___________ (填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为___________ 。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成,被还原为。①连接实验装置后,检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间,目的为___________ 。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________ 。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________ 。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)甲同学设计实验装置如图:红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,
(2)乙同学设计实验装置如图:连接如图实验装置后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成,被还原为。①连接实验装置后,检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间,目的为
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为
③能证明木炭被氧化的实验现象为
④装置D中发生反应的离子方程式为
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名校
解题方法
5 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知:C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O)
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为___________ 。
(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为___________ ;装置C中品红溶液的作用是___________ 。
②装置H的作用为___________ 。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。___________ ;
②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________ (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ);试管b中发生反应的离子方程式为___________ 。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为
(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。①为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为
②装置H的作用为
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为
②为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅱ:向第二份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是
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2024-02-28更新
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658次组卷
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7卷引用:湖南省常德市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
湖南省常德市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江西省丰城中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考题猜想)(6大题型)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)江西省南昌市第十九中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高一下学期第一次月考(3月)化学试题辽宁省长海县高级中学2023-2024下学期第一次月考高一化学试卷天津市武清区黄花店中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题(理科)
名校
解题方法
6 . 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与极其相似;少量可做食品的防腐剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。已知:①能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
(1)装置中的装浓硝酸的仪器名称是_____________________ ,仪器按气流方向连接顺序为_____________________ 。
(2)①反应开始前打开止水夹,通入过量氮气的目的是_________________________ 。
②反应结束后打开止水夹,再通入过量氮气的目的是_____________________ 。
(3)写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________ 。
(4)装置能除去挥发的蒸汽,另一作用是_________________________________________________ 。
(5)写出装置中发生反应的离子方程式_________________________________________________________________ 。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
(1)装置中的装浓硝酸的仪器名称是
(2)①反应开始前打开止水夹,通入过量氮气的目的是
②反应结束后打开止水夹,再通入过量氮气的目的是
(3)写出装置中发生反应的离子方程式
(4)装置能除去挥发的蒸汽,另一作用是
(5)写出装置中发生反应的离子方程式
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7 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为,}是一种难溶于水的化合物,它是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5为原料,通过还原、转化、沉淀等步骤合成该晶体的流程如下:
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题:
(1)N2H4为二元弱碱,其在水中的电离过程与NH3类似,其第一步电离方程式为_____ ,第二步电离方程式为;N2H4与液氧接触能自燃,产物对环境无污染,写出发生反应的化学方程式:_____ 。
(2)步骤ii可通过如图装置完成。①装置的优点为_____ ,检查其气密性的操作为_____ 。
②实验开始时,先打开_____ (填“K1”或“K2”)。
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为_____ 。
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤:粗产品wg再重复实验两次。
已知:。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4,写出其反应的离子方程式:_____ 。
②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL,则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_____ 。
③若其他操作均正确,但NaNO2的加入量不足,会引起测定结果_____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体
已知:+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题:
(1)N2H4为二元弱碱,其在水中的电离过程与NH3类似,其第一步电离方程式为
(2)步骤ii可通过如图装置完成。①装置的优点为
②实验开始时,先打开
③盛装NH4HCO3溶液的仪器名称为
(3)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度。
实验步骤:粗产品wg再重复实验两次。
已知:。
①滴入NaNO2溶液的目的是除去KMnO4,写出其反应的离子方程式:
②若平均消耗cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为amL,则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为
③若其他操作均正确,但NaNO2的加入量不足,会引起测定结果
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2024-05-08更新
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218次组卷
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2卷引用:湖南省衡阳市祁东县2024届高三第三次联考(三模)化学试题
解题方法
8 . 钛在医疗领域的应用非常广泛,如:制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛,装置如图(夹持装置已略去)。
已知:
①;
②为无色或淡黄色液体,熔点为,沸点为136.4℃,极易与水反应,能溶于有机溶剂,易挥发,与HCl不发生反应;
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd;
④在盐酸溶液中的存在形式为。
a.制备
(1)对于实验过程的控制,开始的操作和实验结束的操作分别为______(填标号)。
①先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热
(2)装置B中盛放的试剂是______ (写名称)。
(3)该实验设计存在的缺陷是:______ 。
(4)吸收CO的离子方程式:______ 。
(5)所得的可用Mg制Ti,该过程可在______ 氛围保护下进行(填序号)。
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b.制备
(6)装置C中仪器a的名称为______ 。
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为______ 。
(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式:______ 。
已知:
①;
②为无色或淡黄色液体,熔点为,沸点为136.4℃,极易与水反应,能溶于有机溶剂,易挥发,与HCl不发生反应;
③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd;
④在盐酸溶液中的存在形式为。
a.制备
(1)对于实验过程的控制,开始的操作和实验结束的操作分别为______(填标号)。
①先打开分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管通电加热
②先陶瓷管通电加热,一段时间后,再打开分液漏斗活塞
③先陶瓷管断电停止加热,一段时间后,再关闭分液漏斗活塞
④先关闭分液漏斗活塞,一段时间后,再陶瓷管断电停止加热
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
(2)装置B中盛放的试剂是
(3)该实验设计存在的缺陷是:
(4)吸收CO的离子方程式:
(5)所得的可用Mg制Ti,该过程可在
①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气
b.制备
(6)装置C中仪器a的名称为
(7)实验装置按从左到右的连接顺序为
(8)写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式:
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9 . 硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备,然后再与合成,实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题:已知:易溶于水,易被氧化,受热时部分发生异构化生成。
实验(一):制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______ 。
(2)检查装置气密性后加入药品,打开,通入一段时间,再打开,当观察到_______ 时,再打开。
(3)完成(2)中操作后,水浴加热装置D,在80℃条件下合成硫脲,控制温度在880℃的原因是_______ ;装置D中除生成硫脲外,还生成一种碱,写出该过程D中发生反应的化学方程式:_______ 。
实验(二):探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温,滴加_______ ,可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤,洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成_______ (填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K,发现电流计指针偏转;一段时间后,左烧杯中酸性溶液褪色,右烧杯中产生两种无毒气体,其溶液经检验有生成,则石墨电极上的反应式为_______ 。实验(三):硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度:称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用cmol/L酸性标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示)。
实验(一):制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是
(2)检查装置气密性后加入药品,打开,通入一段时间,再打开,当观察到
(3)完成(2)中操作后,水浴加热装置D,在80℃条件下合成硫脲,控制温度在880℃的原因是
实验(二):探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水,加热至150℃,一段时间后再冷却至室温,滴加
②取少量溶于NaOH溶液,加入溶液,过滤,洗涤,得到黑色固体,由此推知,在碱性条件下会生成
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K,发现电流计指针偏转;一段时间后,左烧杯中酸性溶液褪色,右烧杯中产生两种无毒气体,其溶液经检验有生成,则石墨电极上的反应式为
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度:称取mg产品,加水溶解配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用cmol/L酸性标准溶液滴定,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为
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10 . 可用于玻璃和陶瓷的着色剂。由含钴可矿(元素主要以的形式存在,还含有元素,碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图所示:已知:①焦亚硫酸钠常用作食品抗氧化剂。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是__________________ 。
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是__________________ (用离子方程式表示)。若用盐酸代替和的混合液也能达到目的,从环保角度分析不采用盐酸的原因__________________ 。
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(4)“滤渣2”的主要成分为_________ (填化学式)。
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中_________ (保留3位有效数字)。
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的_________ 极(填“a”或“b”)。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为_________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②难溶于水。
③部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀的如表所示:
开始沉淀 | 0.3 | 2.7 | 7.2 | 7.6 | 9.6 |
完全沉淀 | 1.1 | 3.2 | 9.2 | 9.6 | 11.1 |
(1)“焙烧”的目的是
(2)“浸取”的过程中,的主要作用是
(3)“滤液1”中加入溶液,反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)“滤渣2”的主要成分为
(5)已知,当恰好沉淀完全时(浓度为),溶液中
(6)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。用乙醇燃料电池作为电源电解含的水溶液制备金属钴的装置如图2、3所示。①图3中电极应连接乙醇燃料电池的
②电解过程中Ⅱ室溶液变小,则离子交换膜2为
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