1 . 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃在人体中的作用是

A．作氧化剂	B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂	D．既不作氧化剂又不作还原剂

2 . 厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中不正确的是（       ）。

A．1mol所含的质子总数为10NA

B．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C．过程Ⅱ属于氧化反应，过程Ⅳ属于还原反应

D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1:1

3 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
【猜想预测】
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5 g Cu的烧杯中加入20 mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：________。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+ 4NH₃⇌[ Cu(NH₃)₄]²⁺，[ Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20 mL 30% H2O2与4 mL 5 mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	20 mL 30% H2O2与4 mL5 mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是________(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是________。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U形管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U形管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：_________。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是_______。
(5)实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：________。
(6)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有________。

4 . 含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu₂O光催化可以处理含有Cr₂O₇^2－的废水。
Ⅰ．制取Cu₂O
（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl^－浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_______。
（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu₂O，同时产生SO₂气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是_______。
Ⅱ．利用Cu₂O光催化处理含Cr₂O₇^2－的废水的研究。
（1）光照射到Cu₂O光催化剂上产生光催化反应，Cr₂O₇^2－和H₂O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr₂O₇^2－转化Cr³⁺的电极反应：_______。

（2）研究中对Cu₂O的作用提出两种假设：
a．Cu₂O作光催化剂；b．Cu₂O与Cr₂O₇^2－发生氧化还原反应。
已知：Cu₂O的添加量是2×10^-4mol/L，Cr₂O₇^2－的初始浓度是1×10^-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_______，依据是_______。

（3）溶液的pH对Cr₂O₇^2－降解率的影响如图所示。

已知：Cu₂OCu+CuSO₄；酸性越大，Cr₂O₇^2－被还原率越大。
①pH分别为2、3、4时，Cr₂O₇^2－的降解率最好的是___________，其原因是___________。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)₃沉淀。pH=5时，Cr₂O₇^2－的降解率低的原因是___________。

5 . BMO(Bi₂MoO₆)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是

A．O2－不如O2结构稳定

B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1:1

C．降解产物的分子中只含有极性共价键

D．该过程的总反应: +7O26CO2+3H2O

6 . 中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是______。
②Ⅱ中，若1mol As₄S₄反应转移28mole^-，则反应Ⅱ的化学方程式是______。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。
③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
a．n(H₃AsO₃)：(H₂AsO₃^-)=1：1时，溶液显碱性
b．pH=12时，溶液中c(H₂AsO₃^-)+2c(HAsO₃^2-)+3c(AsO₃^3-)+c(OH^-)＝c(H⁺)
c．在K₃AsS₃溶液中，c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)
(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放，其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)₃胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因： _______。

7 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

8 . 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（       ）

A．①中N2与O2反应生成NO

B．②中合成氨属于人工固氮

C．③中氮元素只被氧化

D．氧元素参与了氮循环

9 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO2代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

10 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是______（填编号）。
A．NaCl      B．NH₄Cl       C．HNO₃     D．浓H₂SO₄
（4）化学方程式：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为______L。