1 . 铁、氯元素的单质及化合物与生产、生活密切相关，请回答下列问题。
(1)铁元素与人体健康密切相关，工业盐的主要成分是NaNO₂，曾多次发生过因误食NaNO₂而中毒的事件，原因是NaNO₂把人体内血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力。上述事实说明NaNO₂具有_______性，工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明维生素C具有_______性。
(2)含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
①写出实验室实中用二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式_______，在制备和收集氯气的实验过程中，下列选项正确的是_______(填字母)。
a. 　　b. 　　c. 　　d.
A.用装置a制取氯气　　　　　　B.用装置b除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置c收集氯气　　　　　　D.用装置d吸收多余的氯气
②实验室也可以用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气。已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。0.1molKMnO₄发生上述反应，消耗_______molHCl，其中有_______molHCl被氧化。分别利用二氧化锰和高锰酸钾制备等量的氯气，消耗HCl的物质的量之比为_______。
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为_______。
④氯气通入石灰乳中可以制得漂白粉，氯气被氧化得到的产物是_______，还原剂与氧化剂的质量之比为_______。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数比为1∶3，则被氧化与被还原的氯气物质的量之比为_______。

2 . 钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。一种以钼精矿(主要含MoS₂，还含有少量SiO₂、As、Sn、P、Cu、Pb、CaO)为原料制备钼酸铵的工艺流程如图所示：

已知：钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为：回答下列问题：
(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo元素的化合价为_______价。
(2)“氧化焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；气体A对环境的主要危害是_______。
(3)“除铜”时选择在60～80℃的条件下进行的原因为_______。
(4)“沉淀”过程中加入H₂SO₄调节溶液pH=2.1，则所得沉淀的化学式为_______，加入氨水后生成(NH₄)₂MoO₄的化学方程式为_______。
(5)(NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O的热重曲线如图所示：

已知A点失重的原因是生成H₂O，则1 mol (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O在A点失去H₂O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(填化学式)。

3 . 探究小组在实验室里按如下流程用BaSO₄制备BaCl₂，下列说法正确的是

A．炭与BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B．吸收CO所得产物Cu2Cl2·2CO·2H2O中存在配位键

C．可以选择硫酸铜溶液或NaOH溶液作“吸收剂”

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需要蒸发皿