1 . 为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

已知：的氧化性大于
(1)仪器X的名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：

操作步骤	实验现象
I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。	湿润的淀粉碘化钾试纸____
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。	试管C中的现象为____

(3)操作步骤III的实验目的是___________。
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：___________。
(5)实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因____。

2 . 实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是

A．用装置甲制取并收集氯气	B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙制备NaClO溶液	D．用装置丁吸收多余的Cl2

3 . 为探究氯气的有关性质，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。

(1)装置A种盛放浓盐酸的玻璃仪器的名称是_______。
(2)A中利用浓盐酸和MnO₂固体的反应制备氯气，反应的化学反应方程式是_______。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。
(5)B中浸有NaOH溶液的棉花的作用是什么_______。

4 . 符合实际并用于工业生产的是

A．NaOH与盐酸中和反应制NaCl

B．H2和Cl2光照制HCl

C．Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉

D．用硫磺制硫酸

5 . 如图为某学习小组制取并验证Cl₂性质的实验装置，下列叙述不正确的是

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境

6 . 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅接触水会发生化学反应；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

物质
沸点	57.7	12.8	-	315	-
熔点			-	-	-
升华温度	-	-	180	300	162

请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________，D中发生反应的化学方程式为___________。
(2)A中g管的作用是___________，装置C中的试剂是___________，作用是___________。
(3)过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式___________。

7 . 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

8 . 下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是

A．、CuS、、FeS	B．、、、
C．、、NO、	D．、FeS、、

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为4NA

B．1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为2NA

C．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3NA

D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA

10 . 下列说法正确的是

A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中

B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子

C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收

D．是生石膏，可用作制作石膏绑带