氯气的化学性质练习题及答案-浙江高中化学阶段练习-第8页-组卷网

21-22高一下·浙江温州·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

离子方程式的书写氯气与非金属单质的反应铁盐的检验乙醇的“三式一型”

1 . 完成下列问题
(1)①硫酸钡的化学式_______；
②乙醇的结构简式_______。
(2)氯化铁溶液腐蚀覆铜板的离子方程式为_______。
(3)如图所示，将纯净的氢气通入到氯气中燃烧，观察到的现象是：_______。

2022-06-12更新 | 79次组卷 | 1卷引用：浙江省温州市2021-2022学年高一下学期学考模拟测试化学试题

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21-22高一下·浙江·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

次氯酸及其性质氯气的化学性质氯水的性质常见气体的制备与收集

解题方法

以气体制备为载体的定性考查仪器的使用与基本操作

2 . 实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，并进行Cl₂性质的探究，发生装置如图①。

回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。
(2)制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl₂，应通过_______装置(填“②”、“③”或“④”)。

(3)如图1，若在A处通入未干燥的氯气，当关闭B处弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是_______。

A．饱和食盐水

B．NaOH溶液

C．H₂O

D．浓硫酸

(4)如图2能证明氯水具有漂白性的是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)，其现象为_______。

2022-06-11更新 | 306次组卷 | 1卷引用：浙江省杭嘉湖金四县区2021-2022学年高一下学期学考模拟化学试题

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21-22高三下·浙江杭州·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氯气与碱溶液反应酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

3 . 以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂ (尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O (水合肼)和无水Na₂SO₃，NaHSO₃水溶液中含硫微粒随

的分布曲线如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：

已知：
①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤Ⅰ用Cl₂通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl₂需要缓慢通入的原因：_________________
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：__________

(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。

A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液

B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏

C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂至pH约为4时，即可以停止通入SO₂

D．为了快速得到无水Na₂CO₃，可以将产品烘干

(4)请补充完整由NaHSO₃溶液制备较纯的无水Na₂SO₃的实验方案：
边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液→_______→_______→_______用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
a．调节

至10 b．减压抽滤 c．趁热过滤 d．蒸发浓缩至有大量晶体析出
e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶 f．调节

至7
(5)①经某学习小组测定，Na₂SO₃中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：________
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO₄测定产品中Na₂SO₃的含量，装置如图，当酸性KMnO₄与Na₂SO₃恰好完全反应时

计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO₄与Na₂SO₃反应方程式为(该条件下KMnO₄不氧化

)：

具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO₄滴定，滴定曲线如图。则样品中Na₂SO₃纯度的表达式为：________________

2022-05-29更新 | 245次组卷 | 1卷引用：浙江省浙江大学附属中学2021-2022学年高三下学期5月份仿真模拟化学试题

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21-22高一下·浙江·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较易(0.85) |

化学方程式计算中物质的量的运用氯气与还原性化合物的反应有关铁及其化合物转化的流程题型物质分离、提纯综合应用

解题方法

除杂提纯类化工流程

4 . 某工厂废水中含有大量的

和较多的

。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：
已知：还原性

(1)溶液④中溶质的成分为_______(用化学式表示)，操作方法⑥为_______。
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴入氢氧化钠溶液，产生的现象为_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______。
(3)检验溶液②中的金属阳离子时要控制氧化剂用量，若氧化剂过量可能产生的现象是_______，请说明产生现象的原因：_______。
(4)产品取样研究：取