1 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO₃＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋__________H₂O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

2 . 如图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl₂溶液，然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应在常温下即能进行。
   
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是______ （填写编号），氧化剂与还原剂物质的量之比为______ ，氧化产物为______   。
①只有还原性                         ②还原性和酸性   
③只有氧化性                       ④氧化性和酸性
（2）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）a处反应的化学方程式是___________________________，工业上用此原理制取漂白粉。
（4）b处离子方程式是________________________。
（5）高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。
①写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式:___________________
②配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式: ____MnO₄^-+___H₂C₂O₄+____=___Mn²⁺+___CO₂↑+____
③石灰石中CaCO₃的百分含量:_______

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色、高效的水处理剂。实验室设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为暗紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液。
②具有强氧化性，在酸性或者中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①如图所示，装置A为氯气发生装置，A中盛放KMnO₄的仪器名称是__，橡胶管的作用是__。
②装置B中盛放的溶液是____。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是______。
④装置C中生成暗紫色固体K₂FeO₄的化学方程式为____，此外，氯气还与过量的KOH溶液反应，反应的离子方程式为____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
某同学取装置C中的紫色溶液少许，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有氯气。该现象________(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下的氧化性强于Cl₂”，理由是________。

4 . 为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。
(1)实验前甲同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是______。
(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若甲同学计划在0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是___________(写化学方程式)，现象是：溶液由浅绿色变__色。
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中的___滴入甲同学所得的混合液中，出现_______现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_____。

5 . 为了研究非金属元素性质的变化规律，某同学设计如图实验装置。

(1)高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，离子方程式为___________。
(2)如果A中盛放浓盐酸，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，C中盛放饱和氢硫酸，反应开始后观察到C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性___________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
(3)若用该装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性。则A中盛放浓盐酸，B中盛放高锰酸钾粉末，C中盛放淀粉KI溶液，则C中的现象为___________。
(4)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用该装置证明：非金属性：N＞C＞Si。C中盛放试剂___________，实验现象为___________，该装置还存在不足之处，改进措施为___________。

6 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为_______。
②C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①将K₂FeO₄溶液滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下与氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂，为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂：将装置C中混合物过滤，将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]

7 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某碱性待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃	火焰呈紫色	待测液可能为KOH溶液
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸	溶液变浑浊	溶液中一定含有Ag+
C	向品红溶液中通入氯气或通入SO2气体	溶液红色均褪去	氯气和SO2均有漂白性，但漂白原理不同
D	常温下，将铜丝插入到盛有浓硝酸的试管中	产生红棕色气体，溶液变为蓝色	浓硝酸表现酸性和氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：

实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na₂SiO₃溶液，试回答：
(1)中反应的离子方程式为_______，B装置的作用是_______；
(2)C中发生反应的化学方程式为_______可观察到的现象是_______；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为_______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱_______填“能”或“否”并说明理由_______。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有Na₂S溶液，试回答：
(4)装置分液漏斗中所装试剂为_______，B中可观察到的现象是_______；
(5)C装置的作用是_______，写出C中发生反应的离子方程式_______。
(6)验结论：氧化性：_______，非金属性：_______。

9 . 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO₂和HCl。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

回答下列问题
（1）仪器a的名称为_____________， a在装置C中的作用是____________。
（2）装置B的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有：___________。
（6）①要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
②配制王水的过程中会反应产生ClNO，请写出该反应的化学方程式：__________________。

10 . 下列关于氯元素的说法正确的是（       ）

A．HCl 具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B．3517Cl、 3717Cl为不同的核素，有完全不同的化学性质

C．1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

D．氯气可从 KI 溶液中置换出 I2，说明氯的非金属性比碘强