1 . Ⅰ．某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入6mL0.5mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：___。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是__。
Ⅱ．（4）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1molO₃转化为1molO₂和1molH₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是___(填序号)。
A．Cl₂        B．H₂O₂        C．ClO₂     D．O₃
（5）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___(用离子方程式表示)。

2 . 铜及其化合物在工业生产中应用广泛。   
Ⅰ．某同学设计如下实验装置测定铜的相对原子质量(夹持和加热仪器已略去)，并检验氯气的氧化性。

（1）该实验装置的连接顺序为：A连接________，B连接________（填字母）。
（2）乙装置a瓶中的溶液可以是_______   
A．NaOH溶液     B．Na₂S溶液       C．酸性KMnO₄溶液       D．含少量KSCN的FeCl₂溶液
（3）对丙装置进行加热前需要________ 。
（4）准确称量 m g CuO进行实验，当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为________ (只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处，若不加以改正会导致测定结果________（填“偏大”、”偏小“或”不变“）。   
Ⅱ．研究发现Cu与稀盐酸不反应，但在持续通入空气的条件下可反应生成CuCl₂。
（5）已知Fe³⁺对该反应有催化作用，其催化原理如图所示：

则图中的M‘为________（填化学符号）
（6）向CuCl₂溶液中通入H₂S气体，可产生CuS沉淀，反应离子方程式为：Cu²⁺+H₂S=CuS(s)+2H⁺   ， 则该反应的平衡常数K=________(保留一位小数)。已知：CuS溶度积K_SP=1.0×10^-36   ， H₂S电离常数K_a1=1.3×10^-7   ， Ka₂=7.0×10^-15。

3 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

4 . 某化学小组同学在学习Cl₂的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO₂混合物的方法制Cl₂既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl₂的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO₄和KClO₃的氧化性都比MnO₂强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl₂的目的。
(1)确定反应原理：___________
(2)选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的___________(填序号)进行实验。

(3)装置的正确连接顺序为___________(用小写字母序号表示)。
(4)①实验时C中所装液体是___________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是___________。
③D中所装试剂是___________，发生反应的离子方程式是___________。
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应I属于___________反应(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应II的化学方程式为___________
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₄Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：3Cl₂+____=_____+N₂

5 . 某化学小组在学习了的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与的方法制既浪费能源又不宜控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：和的氧化性均比的氧化性强，在不加热的条件下即可与浓盐酸反应制取。
（1）反应原理：________________________。
（2）现有如图所示的装置：

①实验时C中所装液体是______________，其作用是______________________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是_____________________________。
③D中所装液体是_____________________________。
④装置B的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，因此B中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质的组合是________________________（填序号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

⑤装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

6 . 用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl₂和ClO₂两种气体，某学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ.查阅资料：
ClO₂是一种黄色气体，能凝聚成红色液体，熔点-59℃，沸点11℃；能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性；能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO₃。
Ⅱ.制备与分离：
(1)实验前应进行的实验操作为_。
(2)装置C中盛装的试剂为__，装置E的作用是__。
(3)F中ClO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为__。
Ⅲ.测量与计算：
反应结束后，测得B、C装置分别增重2.0g和14.2g，将D中的液体溶于水，配成2L溶液，取20.00mL该溶液，调节试样pH＜2.0，加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；加入指示剂X，用0.200mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。(已知：ClO₂+H⁺+I^-→I₂+Cl^-+H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
(4)应选用的指示剂X为__。
(5)原装置收集到的ClO₂的物质的量为__(忽略F中吸收的尾气)。
Ⅳ.结论：
(6)浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为__。

7 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

8 . I.某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl₂。装置中仪器a的名称为___。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是___。
(3)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl₃。

①下列操作步骤的正确排序为___(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是___。
(4)世界环保联盟要求ClO₂逐渐取代Cl₂作为自来水消毒剂。
II.已知：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑，2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。
有关物质的熔、沸点如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
ClO2	-59	11
Cl2	-107	-34.6

ClO₂的生产流程示意图：

该工艺中，需要补充的物质X为__(填化学式，下同)，能参与循环的物质是___。

9 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。
资料：i.HClO的电离常数为K_a=4.7×10^-8；
H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11。
ii.碘的化合物主要以I^-和IO₃^-的形式存在，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-I₃^-（I₃^-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。
Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

（1）制备NaClO消毒液的装置是__________（填C或D）。
（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na₂SiO₃等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用___________________。
（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______________________。
Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）	振荡后溶液保持无色	不变蓝

（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是________。
（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为IO₃^-。
设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成IO₃^-的离子方程式是_____________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______________________。
（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO₃^-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO₃^-，说明理由______________________。
（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据________。

10 . 下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是

选项	操作及现象	结论
A	向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色	氯气有漂白性
B	向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色	乙醇表现还原性
C	在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色	表现碱性
D	在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅	活性炭表现还原性

A．A

B．B

C．C

D．D