1 . 
是一种高效消毒剂，易与水反应且其水溶性远大于
(1体积水能溶解100体积以上的)。实验室通过反应
制取，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知：①的熔点为
，沸点为
；的沸点为
；②浓度过大时易分解爆炸，实验中控制和
的体积比为
。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式：_______ 。该反应中，浓盐酸表现的性质是_______ (填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。
(2)B的作用是_______ 。C的3个作用分别是将两种气体混合均匀、_______ 、_______ 。
(3)D中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，E中冰水的作用是_______ 。
(4)工业上还可将氯气和空气(不参与反应)按体积比
混合通入潮湿的碳酸钠中制备，另外两种产物为
和
，写出该反应的化学方程式：_______ 。
是一种高效消毒剂，易与水反应且其水溶性远大于(1体积水能溶解100体积以上的)。实验室通过反应制取，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：①
的熔点为，沸点为；的沸点为；②浓度过大时易分解爆炸，实验中控制和的体积比为。回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式：
(2)B的作用是
(3)D中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)工业上还可将氯气和空气(不参与反应)按体积比
混合通入潮湿的碳酸钠中制备，另外两种产物为和，写出该反应的化学方程式：
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解题方法
2 . 用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 碘化钾-淀粉溶液 | 氯气具有氧化性 | |
| B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
| C | 稀硫酸 | Na2CO3 | CaCl2溶液 | CO2可与氯化钙反应 | |
| D | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性高锰酸钾溶液 | SO2具有还原性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2022-12-25更新
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221次组卷
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2卷引用：山东莒县第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题
解题方法
3 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并用Cl2与铜反应制取纯净的无水CuCl2。
试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式_____ 。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是_____ 。
(3)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入____ 试剂，C瓶中加入_____ 试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是____ ；E处发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量_____ 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”)。
试回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是
| A．只有还原性 | B．还原性和酸性 | C．只有氧化性 | D．氧化性和酸性 |
(4)装置E的作用是
(5)若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量
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4 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO
和Cl-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有___ 和___ 。
(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：___ 。
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O
+I2=S4O
+2I-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度___ (填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO3的质量分数为___ 。(KClO3相对分子质量：122.5)写出计算过程。
和Cl-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有
(2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H2O2能够被ClO-氧化”：
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H2O2溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下，ClO3-氧化性较弱，不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO
+I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O
+I2=S4O+2I-)①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度
②样品中KClO3的质量分数为
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5 . 已知①KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。由实验现象得出的结论完全正确的是
| A．滴有KSCN的FeCl2溶液变红色，说明Cl2具有还原性 |
| B．湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有酸性 |
| C．石蕊溶液先变为红色后褪色，说明Cl2具有漂白性 |
| D．KI淀粉溶液变蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 |
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解题方法
6 . 
是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代
。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：
。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。
(1)圆底烧瓶装有
，发生反应的化学方程式为：_______ ，在该反应中浓盐酸表现的性质是_______ (填序号)。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
B、E装置中的试剂依次是_______ 、_______ (填序号)。
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.
e.饱和石灰水
(3)F处应选用的收集装置是_______ (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______ (填接口字母)。
(4)装置G的作用_______ 。
(5)家用的二氧化氯
泡腾消毒片由
、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出。
补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_______ 。
↑＋_______＋_______
是一种高效，安全的消毒剂，可用于取代。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净干燥的氯气反应：。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的装置(某些夹持装置省略)。(1)圆底烧瓶装有
，发生反应的化学方程式为：a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
(2)实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如下表所示：
| | HCl | |
| 水 | 极易溶 | 可溶 | 极易溶 |
| 难溶 | 易溶 | 难溶 |
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.
e.饱和石灰水(3)F处应选用的收集装置是
(4)装置G的作用
(5)家用的二氧化氯
泡腾消毒片由、固体酸及辅助剂混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解，释放出。补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
↑＋_______＋_______
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解题方法
7 . 回答下列问题：
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的_______ 做氧化剂。
(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，其中NO难溶于水，NO2易溶于水且能与水反应产生NO；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+(还原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______ (填序号)
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：_______ 。
(4) Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为_______ 。
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的
(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，其中NO难溶于水，NO2易溶于水且能与水反应产生NO；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+(还原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：
(4) Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为
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8 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。
回答下列问题：
(1)仪器H的名称为_______ 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______ 。
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为_______ 。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a．Fe3＋被氧化；
b．_______ 。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加_______ ，若观察到_______ ，可验证假设b成立。
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填字母)。
回答下列问题：
(1)仪器H的名称为
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为
(3)氯气进入D中，反应的离子方程式为
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a．Fe3＋被氧化；
b．
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加
(5)实验结束后，在另一个蘸有淀粉-KI溶液的棉花G上滴加溴水，棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填字母)。
| A．氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B．同主族元素从上到下非金属性减弱 |
| C．同周期元素从左到右非金属性减弱 |
| D．Cl、Br、I对应含氧酸酸性逐渐减弱 |
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9 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：_______ ；已知浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.15g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______ ；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的物质的量之比为_______ 。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→_______ →h(用导管口处的字母表示)。
(2)装置C中饱和食盐水的作用是_______ 。
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：_______ ，实验结束后检验E中溶液含有氯离子的实验操作是_______ 。
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是_______ ，原因是_______ (用化学方程式表示)。
(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a→
(2)装置C中饱和食盐水的作用是
(3)用E装置吸收多余氯气，写出E中发生反应的离子方程式：
(4)该小组同学设计并分别利用图2所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。G中的现象是
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解题方法
10 . 实验室用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备并收集干燥纯净 的Cl2.如图装置
(1)装置A中反应的离子方程式为：___________ ，装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。装置C中盛放的物质是___________ 。
(3)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___________ (在答题卡上画图)。
(4)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使___________ molHCl被氧化；该盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母)
(6)下图是一氯气化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是
(1)装置A中反应的离子方程式为：
(2)装置B的作用是
(3)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整
(4)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母)
| A．还原性 | B．酸性 | C．氧化性 | D．挥发性 |
| A．浓硫酸 | B．饱和氯化钠溶液 |
| C．足量浓氢氧化钠溶液 | D．水 |
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