1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄
   
(1)装置C中盛放的试剂是___________，其作用是___________。(用离子方程式表示)
(2)装置D发生的反应的方程式为___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
II．探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。
   
【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(4)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i． 取少量黑色固体于试管中，加入适量___________。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii． 取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	___________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：___________。

3 . 下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：
(1)B到E反应，体现气体B具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应②属于四种基本反应类型中的_______。
(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_______(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_______(填序号)。
a．酸性高锰酸钾溶液     b．NaOH溶液     c．KSCN溶液     d．稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______。
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_______。
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为1∶1)，请写出该反应的化学反应方程式_______。

4 . 某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

（1）用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。
（3）为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是_______。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是_________
A. 水层显棕黄色       B. 水层无色
C. 四氯化碳层显红棕色       D. 四氯化碳层无色
（5）查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I^-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。
（6）有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO₃溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：

序号	实验方案		实验现象
	实验装置	试剂a
①		水	产生黑色沉淀，放置后不发生变化
②		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③		溶液	产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④	取③中放置后的悬浊液，加入溶液		溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
⑤	取③中放置后的悬浊液，加入		溶液紫色缓慢加深

资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法错误的是

A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态

B．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成

C．⑤中紫色缓慢加深的主要原因是：

D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率

6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

7 . 某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。
②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。
I.制备
(1)A中反应的离子方程式是_______。
(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：_______。

II.探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：
猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O
猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O
猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因_______。经证实，猜想1正确。
III.进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO3溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H2SO4溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是_______。
(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^-，原因是_______。
(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：_______。
(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因_______。

8 . 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．明矾溶于水会形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

B．金属钠具有强还原性，可用与溶液反应制取金属Ti

C．因为氯气有强氧化性，氯气可用于漂白纸张

D．溶液呈碱性，故可用热的溶液除去某些物品上的油污

10 . I．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。
(3)在装置D中能看到的实验现象是_______。
(4)装置F中盛有NaOH溶液，其作用是_______。
Ⅱ．某小组为探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应设计了以下实验，请回答下列问题：

(5)装置A的作用是_______。
(6)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______。
该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(7)【实验验证】小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填写合适试剂的符号：a氯化钡；b氢氧化钡)溶液，若产生白色沉淀，过滤，滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
(8)小组中有同学认为，将上述酚酞试液换成Cu(NO₃)₂溶液，若有_______生成，也能得出同样的结论。
(9)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，Na₂O₂和SO₂反应的化学方程式为_______。