1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式是___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。
A．酸性       B．氧化性       C．还原性
(2)a中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为___________。
(3)c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d的作用是___________。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入淀粉，静置后溶液变为___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于")。

2 . 实验室用MnO₂氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液制备并收集干燥纯净的Cl_2.如图装置

(1)装置A中反应的离子方程式为：___________，装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。装置C中盛放的物质是___________。
(3)装置D用于收集Cl₂，请将图中装置D的导气管补充完整___________(在答题卡上画图)。
(4)8.7gMnO₂与足量浓盐酸反应能使___________molHCl被氧化；该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填字母)

A．还原性

B．酸性

C．氧化性

D．挥发性

(6)下图是一氯气化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸	B．饱和氯化钠溶液
C．足量浓氢氧化钠溶液	D．水

3 . 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯气体，该反应的化学方程式为(浓)。
(1)该反应的氧化剂是___________还原产物是___________(化学式)。氧化性___________(填＜   ＞   =)。
(2)用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________
(浓)。
(3)以上反应中盐酸具有的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性	B．只有氧化性
C．还原性和酸性	D．氧化性和还原性，还有酸性

(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是___________(填序号)。

A．NaOH

B．NaCl

C．KCl

D．

4 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

B．Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂

C．FeCl3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板

D．铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

6 . 已知：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（            ）

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI-淀粉溶液变成蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 氯气在工业生产中有重要的用途。某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
①写出实验室制氯气的化学方程式：_______；浓盐酸起酸性作用和还原剂作用的质量之比为_______。
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_______，_______接_______，_______接_______，_______接h(用导管口处的小写字母表示)。_______
(2)若将氯气通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)。
②H中的现象是_______。

9 . 下列叙述正确的是（       ）
①Cl^-和Cl₂的性质相同
②ClO^-具有氧化性
③Cl^-比Cl多1个电子
④盐酸具有酸性、氧化性，还原性
⑤Cl^-具有酸性
⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的强
⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥

B．②④⑥

C．②③④

D．②③④⑥

10 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸(HClO₄)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合图示说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______，该反应中盐酸表现_______(填字母)。
A．酸性                           B．氧化性                           C．还原性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是_______。
A．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1       B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl₂ D．Cl₂既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来NaClO抑制藻类生长，工作人员一次错用H₂O₂消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O₂和NaCl，写出相应的化学方程式_______。