1 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数

4 . 在探究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

Ⅰ.化学兴趣小组同学用下图装置制取并演示Na在中的燃烧实验：
(1)写出A装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)一段时间后，C装置中观察到的现象是___________。
(3)D装置中盛放的试剂是碱石灰(CaO和NaOH)，其作用是___________。
Ⅱ.实验室制备氯气的方法为(浓)，为了证明在实验室制备的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，乙同学设计了下图所示实验装置(氯气易溶于，HCl不溶于)。

(4)根据乙同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为b→___________→a。
(5)U形管中所盛试剂为___________。
(6)装置③中的作用是___________。

5 . 回答下列问题
(1)下图是实验室制取收集干燥、纯净氯气并进一步尾气处理的装置，图中共有_____________处错误。

(2)在加热条件下，将通过和炭粉的混合物可生成和一种有毒气体。
已知：遇水蒸气极易反应，熔点为－25℃，沸点为136.4℃。下图是实验室制备的部分装置（加热和夹持仪器已略去）：

①与浓盐酸反应剧烈，为减慢的生成速率，除适当降低盐酸浓度、控制反应温度外，还可以采取的措施是______________________________________________________________。
②C中反应的化学方程式为__________________________________________________。
(3)高铁酸钾有强氧化性，能用于杀菌，是一种绿色消毒剂。
把通入盛有固体和过量KOH溶液的圆底烧瓶中并搅拌，可以制备高铁酸钾。取出反应后圆底烧瓶中的溶液于试管中，加入稀后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，写出加入稀后反应的离子方程式________________________；制备高铁酸钾的实验条件下，氧化性：_____________（填“＞”、“＜”或“＝”），试管中发生再次产生的实验条件下，氧化性：_________（填“＞”、“＜”或“＝”），试说明影响和氧化性强弱的因素_____________________。

7 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E_______；G_______。
(2)反应①的化学方程式为_______；反应②的离子方程式为_______。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为_______(填离子符号)，下列实验操作及现象能证明溶液中含有该金属阳离子的是_______(填标号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
a．取样，滴加氯水后滴加，溶液变红
b．取样，滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
c．取样，加入铜粉，无明显现象
(4)写出C在生产、生活中的一种用途：_______。

9 . 生产FeCl₃也有多种方法，氯化法是其中一种，即铁屑和氯气为原料直接反应制得。某同学设计的氯化法制备氯化铁的装置如图。

查阅资料：FeCl₃易溶于水并且有强吸水性，吸收空气里的水分而变质，且易升华。
(1)实验前，需进行的操作是___________。
(2)装置I中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，装置Ⅳ的作用是___________。
(4)盛放NaOH溶液的装置的作用是___________。