1 . Ⅰ.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为___________，有较强的___________(填氧化、还原)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式___________。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，此反应的离子方程式___________。
②ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

(3)另一种制氯气的方法是用固体高锰酸钾与浓盐酸，在常温条件下制取氯气，写出化学反应方程式___________；
(4)C装置的作用是___________。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进___________。

2 . 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)I₂的一种制备方法如下图所示：

①加入Fe粉进行转化反应是一个置换反应，该反应的化学方程式为___________，生成的沉淀与硝酸反应，生成___________后可循环使用。
②通入Cl₂的过程中，若氧化产物只有一种，反应的的离子方程式为___________；当>1.5后，单质碘的收率会降低，原因是___________。
(2)KI溶液和CuSO₄溶液混合可生成CuI沉淀和I₂，若生成1molI₂，消耗的KI至少为___________mol。I₂在KI溶液中可发生反应：I₂＋I^-。实验室中使用过量的KI与CuSO₄溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________。

4 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。请根据该转化关系填写下列空白。

(1)氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为_________________________________，
氢气在氯气中燃烧的现象是:___________________________________________。
(2)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为___________________________；该漂白液的有效成分是___________（填名称）。
(3)漂白粉或漂粉精中的Ca(ClO)₂能与空气中的CO₂和水蒸气发生反应而进行漂白，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________。
(4)检验某溶液中是否含有Cl^-的方法是_________________________________________。

6 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)
(3)⑤中NaOH溶液的作用是___________。

7 . 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是__________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______________________________，每转移1mol电子时，产生标准状况下__________L。
(3)B、C装置中所盛试剂分别是__________、__________。
(4)F为收集装置，应选用如图的哪组装置来收集__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为______。
(6)将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式______________________________，漂白粉在使用时会与空气中反应，为__________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

8 . 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5%

(1)写出工业上制的化学方程式___________，在实验室中进行该反应，现象是___________。
(2)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸，可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：___________ (填序号)，还缺少的仪器有___________。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为___________。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是___________ (填序号)。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

9 . A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A为化合物，且焰色试验为黄色，回答下列问题：
①A与反应的离子方程式为___________。
②若X为一种温室气体，用C溶液与X反应制得的D中常含E杂质，可先将C溶液分成两等份，再通过两步操作避免这个问题，试写出这两步操作对应的离子方程式：___________、___________。
(2)若A为一种黄绿色气体，则：
①若B的溶液有漂白性，它是___________(写名称)。
②常温下，A通至冷的石灰乳反应可制得漂白粉，可用于棉、麻、纸张的漂白，用化学方程式表示漂白粉的制备原理：___________。
③漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份久置的漂白粉是I．没有变质   II．部分变质III．完全变质。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：溶液呈碱性：；
。
a．甲同学取适量该漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此判断结论为I，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是___________。
A．II　　　B．III　　　C．I或II　　　D．I、II、III均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又用pH试纸进一步检验后得出的结论是II，其操作及现象是___________。

10 . 按要求回答下列问题：
Ⅰ.实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)写出实验室制备氯气反应的离子方程式：_________________。
(2)C中溶液为_________，D中放入浓H₂SO₄的目的是_________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：_________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是_________。
(4)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理：_________。
Ⅱ.家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱白作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

(5)消毒液与洁厕灵不能同时使用，否则会产生有毒气体引起中毒，原因是（用离子方程式表示）_________。