1 . I．漂白粉等氯系消毒剂与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)等酸性洗涤剂相遇，会产生有毒的氯气。

(1)写出A中制备氯气反应的化学方程式：___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________。同时装置B亦可监测C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅲ处应依次放入___________、___________(选填序号，下同)，Ⅱ处可以放入___________。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④浓硫酸⑤无水氯化钙
(4)装置D、E的目的探究氯气与水和KI溶液的反应。反应一段时间后，装置E中的现象是___________，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：500mL密度：1.2g/cm3 主要成分：20%NaC1O(质量分数) NaClO摩尔质量：74.5g/mol 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

(5)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaC1O固体配制230mL4.0mol。L^-1的NaClO消毒液，需要用托盘天平称量NaClO固体的质量___________g。
(6)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(8)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。

2 . 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸(HClO)。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成HClO。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式为___________，装置A为下图的___________(填标号)。

(2)在装置D中，需用干燥纯净的与潮湿的碳酸钠反应制备，为获得干燥纯净的，装置B、C中应分别盛放___________、___________。
(3)D中反应生成的气体进入E装置中生成HClO，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置F中盛装的试剂为___________，该装置的作用为___________。
(5)实验时，需持续通入干燥空气的作用是___________。

3 . 某研究性学习小组利用下图装置制备漂白粉。

回答下列问题：
(1)若用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)装置②中饱和食盐水的作用是___________；装置④中的X试剂为___________。
(3)装置③中发生反应的化学方程式为___________；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为减少副反应发生可将装置③置于___________(填“冷水浴”或“热水浴”)中进行反应。
(4)向装置①中加入200mL浓盐酸(密度为、质量分数为36.5%)与反应，产生了5.6L的氯气(已换算成标准状况下的体积)。该浓盐酸的物质的量浓度为___________。

4 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种常见的无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物己略去）：

(1)写出下列物质的化学式：D_______；E________；
(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填字号）；
(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是_______；
(4)反应⑥常用来检验D中的金属阳离子，反应的离子方程式为_______；
(5)若将单质B气体通入石灰乳中便可制得漂白粉．漂白粉的有效成分是_______，会因露置在空气中而失效，试写出失效时反应的化学方程式_____________、_____________．

6 . 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。

请按要求回答下列问题：
(1)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积总是小于1.12L(标准状况下)的原因是___________。
(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是___________，现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________。
③写出装置G中发生反应的离子方程式___________。
(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入___________(填试剂或药品名称)。

7 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中D瓶放有干燥红色布条，F中装有NaOH溶液。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)写出该实验制取氯气的化学方程式是_______。
(3)装置B中试剂是________。
(4)D中红色布条是否褪色_______(填“是”或“否”)。
(5)F的作用是_______。
(6)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不产生氯气。对于用稀盐酸实验没有氯气产生的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致；
猜想二：小红认为是______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知：猜想_____成立。

8 . 某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。
I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。

(1)利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序为A→___________(用字母表示)。
(2)装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是_______(填“左管”或“右管”)。
(3)装置A为Cl₂的发生装置，发生反应的化学方程式为_________。
(4)装置C中“饱和食盐水”的作用为_________。
II．探究氯水中微粒的性质。
(5)常温下，Cl₂与NaOH溶液反应的离子方程式为________。
(6)如何验证氯水中含有Cl^－：_______。
(7)将氯气通入饱和NaHCO₃溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为________。