1 . 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、C、E的化学式：A_____，C________，E_______。
(2)写出A和H₂O反应的化学方程式：_______________。
(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为______________________。
(4)漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为______________________。
(5)检验C中阴离子的方法______________________。

2 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水遇潮湿空气即产生大量白雾），可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放溶液为______，F的作用是______
(2)装置A实验开始前，应先______，接下来的操作依次是______（填序号）。
A.往烧瓶中加入粉末       B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若______，则证明中含有。
②将过硫酸钠溶液加入亚氯酸钠中可制备，中元素的化合价是______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______（已知：过硫酸钠反应后产物为）
(4)G中发生的化学反应方程式为______。

4 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，该反应的化学方程式为__________ 。
(2)E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条。
①E可观察到的现象是__________ 。
②对比和F中现象的差异可得出的结论及解释是__________ 。
(3)装置C和D中的试剂分别为__________ 、__________ 。
(4)装置G中发生反应的化学反应方程式为__________ 。
(5)试剂X的作用：__________ 。
(6)家庭中常用消毒液（主要成分为次氯酸钠）与洁则灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图：

主要事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为1年。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，该反应的化学方程式为__________ 。

5 . 次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。如图，在装置D中制得颜色类似于氯气的气体，装置E中得到次氯酸。已知气体在42℃以上会发生分解，与水反应生成。

(1)图中，装置A是采用与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置A为___________(填标号)。
a．       b．       c．     d．
(2)在实验室通过与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断、、三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)装置B的作用为除去气体，则其中盛装的试剂的名称为___________。
(4)在装置D中用含水质量分数为8%的碳酸钠吸收制备，同时还生成和，则发生反应的化学方程式为___________(不考虑水与的反应)。
(5)装置F中盛装的试剂为溶液，则装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(6)实验时，需持续通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时通过气流降低温度，抑制的分解，保证实验安全。

6 . 某学生设计下列实验装置利用和浓盐酸制备氯气，并用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：

(1)写出装置B中制取氯气的化学方程式：___________。
(2)漂白粉在U形管中生成，实验结果所得漂白粉产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，写出该副反应的化学方程式___________，为避免发生该反应可采取的措施是___________。
②试判断另一个副反应是___________(写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是在B、C之间连接一个盛有___________的洗气瓶。

7 . 已知反应，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______，请提出合理的改进方法：_______。
(3)写出氯气与溶液反应的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。为验证尾气吸收后的溶液中存在，正确的操作是_______。
(4)氯气通入饱和溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明与反应的产物中含有_______(填化学式)。

8 . 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)E中实验现象是___________。
(4)装置F的作用是___________。
(5)现要配制 所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读

10 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)