2 . 某同学用以下装置制备并检验的性质。按要求回答问题。

(1)a中加入浓盐酸、b中加入，A中制备氯气的化学反应方程式为：__________。
(2)若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的物质的量总是小于的原因是__________、__________。
(3)①装置D和E中现象不同，说明具有漂白性的物质是__________。（写化学式）
②装置F中可观察到的现象是_____________________________。
③实验结束后，取装置G中少许溶液于试管中，加入苯，充分振荡、静置，观察到的现象是__________。
④装置H中发生反应的化学方程式为_______________________。

7 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

8 . 亚硝酰氯主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体，遇水易水解生成和。实验室常制备亚硝酰氯的反应为，设计如图所示装置(部分夹持装置略去)。

已知：相关物质熔沸点如下：

物质化学式	熔点/	沸点/

回答下列问题：
(1)仪器中反应的离子方程式为___________，若提供浓盐酸与足量充分发生反应，则制得的体积在标准状况下___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)装置具有如下作用：①根据气泡观察气体流速、调节气体比例关系；②除去氯气中混有的水蒸气，还具有的作用是________，若没有装置，则制得产品容易发生的副反应为__________。
(3)一段时间后，装置中反应结束的现象是_______，控制的温度应低于_________。
(4)实验结束后，需改用氮气替换通入到装置中一段时间，其目的是_________。

9 . 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)盛放KMnO₄固体的仪器名称是___________。
(2)实验装置接口的连接顺序为e→____→____→____→____→____→____→g→f，______。
(3)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。
(4)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________。
Ⅱ．现利用如下装置进行的性质探究，并制备家用消毒液(主要成分为)。

(5)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式为________，该实验说明了氧化性：___S(填“＞、＜、=”)。
(6)制备家用消毒液的离子方程式为___________。
(7)家用消毒液请勿与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用，否则会产生有毒气体。写出该反应的化学方程式______。