1 . 实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。

已知：
回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是_______，C中选用试剂是_______(填名称)。
(2)装置E的作用是_______，写出E中发生反应的化学方程式：_______。
(3)实验发现D中得到的无水总是偏蓝色，请你提出改进方案：_______。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：

试剂a应选择_______(填名称，下同)；试剂b应选择_______。
(5)将实验产生的(标准状况)氯气通入到一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，则该氢氧化钠溶液的浓度是_______。

2 . 某兴趣小组研究铁盐的制备和性质。
实验I．制备FeCl₂：装置如图所示(加持装置省略)；已知FeCl₂极易水解。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置二中制备FeCl₂的化学方程式是_____，装置三的作用是①_____；②_____。
(3)该装置存在一定的缺陷，可在_______位置(填“A”“B”或“C”)增加如下装置。如下装置中气体从_______(填“a”或“b”)流入；洗气瓶中盛装的是_______。

(4)为消除工业废气中的Cl₂对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，用离子方程式表示处理过程的原理_______。
实验Ⅱ．探究性质
(5) FeCl₂溶液滴加NaOH溶液后会出现灰绿色沉淀，有同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的混合物。为探究是否存在Fe(OH)₂，可取灰绿色沉淀，向其中加入_______溶液，再加入_______溶液，若观察到_______现象，证明灰绿色沉淀中含有Fe(OH)₂。

3 . 已知：(浓)。某小组利用氯酸钾与盐酸反应制氯气并进行氯气性质的研究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：___________(用化学方程式表示)。
(2)E中的实验现象是___________。
(3)根据“相关实验现象”就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，A中的现象是___________，D中的现象是___________。
(4)装置中溶液的作用是___________，写出相应的离子方程式___________。
(5)反应后烧杯中的溶液也是84消毒液的主要成分，家用消毒液在使用过程中要注意不可与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，关于盐酸与次氯酸钠的反应，同学们持不同意见。
①甲同学认为发生反应：，该反应属于___________(填基本反应类型)。
②乙同学则认为二者发生氧化还原反应：，该反应中有___________(填百分数)未发生氧化还原反应。
③丙同学通过实验证明乙同学的看法正确，过程如下：向盛有浓盐酸的试管中滴加溶液后，观察到___________(填实验现象)。
(6)现要配制所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________。

④下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．图a操作中，玻璃棒位于刻度线以上
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数
E．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

5 . 研究含氮、含氯物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题，以下是其中两类常见研究。
I．研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意图如下：

(1)“氧化炉”中还原剂为___________(填化学式)。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境，常用NaOH溶液吸收，其反应原理如下：
①             
②
现有一定条件下0.5mol和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题

(4)浓硫酸的作用是___________。
(5)证明氯气和水反应的实验现象为___________。
(6)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是___________。
(7)漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是___________。

6 . 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。

回答下列问题：
(1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式___________。
(2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式：___________。
(3)利用A与石灰乳的反应原理___________，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是___________(用化学方程式表示)。

7 . 某小组利用氯酸钾与10mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)装置中NaOH溶液的作用是___________。
(4)现要配制240mL10所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏低的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数
(5)已知：氯酸钾在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。

8 . 已知与浓盐酸在加热条件下反应可制取。工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示装置模拟上述过程进行实验。

(1)写出仪器的名称：a___________，b___________。
(2)A 中反应的化学方程式为___________，C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中加入的试剂是___________。
(4)已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质生成，可在装置___________和___________(填字母)间增加一个盛有___________的洗气瓶。
(5)装置D的作用是___________。

9 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄

(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是_____。
(2)装置C中试剂是_____，作用是_____(用离子方程式表示)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为_____。
(4)制备N₂H₄的离子方程式为_____。
Ⅱ．N₂H₄的性质与NH₃类似。为探究N₂H₄的性质，将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量_____。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	_____	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：_____。

10 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。

回答下列问题：
(1)仪器H的名称为______。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为______。
(3)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为______。
(4)E中溶液先变为红色，后红色褪去，为探究E中溶液褪色的原因，该同学提出两种假设：
a：被氧化；       b：______。
设计实验方案验证以上假设，向褪色后的溶液中滴加______，若观察到______，可验证假设b成立。
(5)将溴水滴入淀粉溶液中，溶液变蓝，再结合B处实验现象，可以得出的结论正确的是______（填标号）。

A．氧化性：	B．同主族元素从上到下非金属性减弱
C．同周期元素从左到右非金属性减弱	D．、、I对应含氧酸酸性逐渐减弱