1 . 下列叙述正确的是

A．在标准状况下，22.4L水中含有1mol H2O分子

B．0.1mol Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA

C．在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2mol

D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为

2 . 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：

(1)①A装置中仪器a的名称是___________，KMnO₄的作用是___________。
②已知KMnO₄常温下即可与浓盐酸反应生成Cl₂；，请配平化学方程式：__________；其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的___________(填分数)。
(2)B装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为___________。

(3)查阅资料知次氯酸或氯气可被H₂O₂还原成Cl^-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：___________。

3 . 某温度下，将通入溶液中，反应得到、、，的混合液，经测定和的个数之比为1：2，则与溶液反应时被还原的氯元素原子与被氧化的氯元素原子的个数之比为

A．11：3

B．21：5

C．3：1

D．4：l

4 . 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
   
下列叙述正确的是

A．反应I产生的尾气可通入澄清石灰水中吸收

B．反应I生成的，在碱性条件下会被NaClO氧化成

C．反应Ⅱ中每消耗转移3mol电子

D．转化成的化学方程式为

5 . 关于的反应，下列说法正确的是

A．发生氧化反应

B．氧化性：

C．实验室可用该反应制备氯气，多余的氯气可用澄清石灰水吸收

D．被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1

7 . 下列装置能达到实验目的的是

A．从盐水中提取

B．除去中的

C．制取收集氨

D．除去中的

8 . 某学生利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置A的烧瓶中可装试剂___________(填写字母)
A．生石灰     B．五氧化二磷       C．固体烧碱
(3)B装置的名称是___________；E装置的作用是___________。
(4)C装置中会看到产生大量白烟同时还会产生一种空气中含量最多的气体，发生反应的化学方程式为___________。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体是___________，如何处理？___________。

9 . 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应制备氯气，该反应的氧化剂是_______；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为_______个，此时被氧化的物质为_______mol。
(2)。“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_______，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_______N_A。
(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______。
(4)长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi₃O₈则将其改写成氧化物的组合形式为_______。
(5)葡萄糖(分子式C₆H₁₂O₆)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_______g(请保留两位小数)。

9	白球比	1.6
10	乳酸脱氢酶	161	U/L
11	磷酸肌酸激酶	56	U/L
12	甘油三酯	0.52	mmol/L
13	总胆固醇	4.27	mmol/L
14	高密度脂蛋白胆固醇	1.57	mmol/L
15	低密度脂蛋白胆固醇	1.40	mmol/L
16	葡萄糖	4.94	mmol/L