2 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入Cl₂产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)反应制取二氯异氰尿酸钠：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。
(1)从下面选择所需装置完成实验，按气流从左至右，导管口连接顺序为______(填小写字母)。

(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为_________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO，HClO+2I^－+H⁺=I₂+Cl^－+H₂O，，准确称取1.120g样品，配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液20.00mL恰好完全反应。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________。
②二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%，通过计算判断该样品是否为优质品________。( 该样品的有效氯 )(写出计算过程)
③若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值______(填“偏高”或“偏低”)。
(5)高铁酸钾是一种重要的多功能绿色净水剂，暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定。
①配平K₂FeO₄与水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目________。___K₂FeO₄+____H₂O=___Fe(OH)₃胶体+____O₂↑+____KOH，被还原的元素是___________。
②结合高铁酸钾的性质，说明它是一种多功能绿色净水剂的原因：_________。

3 . 有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂

D．图中采用了向上排空气法收集氯气

5 . 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，写出装置甲中发生反应的化学方程式___________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(2)装置乙中的试剂为___________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是__________。
(3)作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________(填标号)。

(4)装置戊中反应的离子方程式为___________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。

6 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，可用于饮用水处理。实验室中可通过如图方法制备K₂FeO₄。
   
回答下列问题：
Ⅰ.制备KClO：
(1)仪器a的名称为________；装置B中试剂的名称是________；装置B的作用是___。
(2)装置C中Cl₂与KOH反应的离子方程式为____________。
(3)若无装置D，可能产生的危害是_______。
Ⅱ.制备K₂FeO₄：
(4)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液并搅拌，控制水浴温度为25°C，充分反应得到含有KCl和KNO₃的紫色溶液，反应的离子方程式为______。

8 . 是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与反应制得和。如图是实验室用于制备氯气并用氯气制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置等省略）。其中E中盛有液体（用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水）。

(1)仪器P的名称是________。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：__________。
(3)装置B、C中所盛试剂分别是________、__________。
(4)F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集_______（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。

(5)装置D中发生反应的化学方程式为________。
(6)与反应可以得到以为有效成分的漂白液，请用离子方程式表示该反应：________。将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉在使用时会与空气中反应，为_______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。

9 . 某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：下列说法中错误的是

A．装置A中制备Cl2的化学方程式为

B．装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利滴下

C．在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以提高高锰酸钾的产率

D．装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的氯气

10 . 已知无水FeCl₃在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl₃。

已知：装置A是制备Cl₂，发生反应的化学方程式为；溶液X是饱和食盐水(饱和NaCl溶液)，目的是除去Cl₂中混有的HCl气体。
(1)装置C中的Y是浓硫酸，其作用是_______。
(2)装置D发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验结束时，应先熄灭_______(慎“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。
(4)装置F的作用是_______。
(5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置_______，并写出对应的化学方程式_______。