1 . 钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ钠的重要化合物
（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。
（2）除去Al₂O₃中混有的Fe₂O₃，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na₂CO₃调节pH使Fe³⁺沉淀完全而Al³⁺不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na₂CO₃的目的______。
Ⅱ铁的重要化合物
（3）磷酸铁（FePO₄•2H₂O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。
②向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。
③将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。
Ⅲ镁的重要化合物
（4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

2 . （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______________；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

3 . 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

4 . 次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。
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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。
（2）写出NaOH的电子式：__________。
（3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。
（4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

5 . 已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是___________________________。
（2）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为___________________________。
（3）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是_________mol。

6 . 一定条件下，将一定体积的H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl^-、ClO^-、 且三者物质的量之比为8:1:1，则：
(1)原混合气体中Cl₂的物质的量为___________________(用含a的数学式表示)。
(2)氢气和氯气的物质的量之比为____________________。

7 . 除去下列物质中混有的少量杂质，用有关反应的离子方程式表示：
（1）Fe₂O₃中混有Al₂O₃：___________________________________
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃：__________________________
（3）FeCl₂溶液中混有FeCl₃：______________________________
（4）“84”消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，其制备过程的主要反应是将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________________________________________