解题方法
1 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系,淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源,常被用作供氧剂,N常用来杀菌消毒。请按要求填空:
(1)淡黄色物质M是____ ,物质N是____ 。(填化学式)
(2)请描述一小块金属钠投入加酚酞的水中的现象:____ 。相关化学方程式为____ 。
(3)用化学方程式说明为什么M能够作为潜水艇中的供氧剂使用____ 。
(1)淡黄色物质M是
(2)请描述一小块金属钠投入加酚酞的水中的现象:
(3)用化学方程式说明为什么M能够作为潜水艇中的供氧剂使用
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2022-09-27更新
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208次组卷
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2卷引用:上海市顾村中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
2 . 碱式次氯酸镁[]微溶于水,是一种有开发价值的无机抗菌剂。请回答:
(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁,写出发生反应的化学方程式_______ 。
(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备,在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是_______ ,阴极电极反应方程式为_______ 。
(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强,原因是_______ (用离子方程式表示)。
(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量,测定有效氯的方法是:称取一定质量的样品,加入适量乙酸和KI溶液溶解,再用标准溶液测定生成的,将碘单质折算为,有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为_______ 。
(1)工业上利用、NaOH、为原料合成碱式次氯酸镁,写出发生反应的化学方程式
(2)碱式次氯酸镁也可通过电解法制备,在无隔膜状况下以铁为阴极、为阳极电解氯化镁溶液制得。采取无隔膜工艺的目的是
(3)碱式次氯酸镁经醋酸酸化后杀菌功能增强,原因是
(4)碱式次氯酸镁()的品质可通过其中的有效氯含量来衡量,测定有效氯的方法是:称取一定质量的样品,加入适量乙酸和KI溶液溶解,再用标准溶液测定生成的,将碘单质折算为,有效氯含量(样品)。则产品的理论有效氯含量为
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3 . 完成下列问题
(1)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用某溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)___________ ;
(2)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)
(3)石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:___________ 。
(1)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用某溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)
(2)长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)
A.O2 | B.Cl2 | C.CO2 | D.HClO |
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2022-04-05更新
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47次组卷
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2卷引用:安徽工业大学附属中学2020-2021学年高二上学期文理分科考试化学试题
4 . 漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________ 。
(2)补全过程I中反应的离子方程式:___________ 。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O
(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物,此时原子利用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中,反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中,钙原子利用率___________ 100%(填“=”或“<”)。
②钠法生产漂粉精的工艺中,溶液a的作用是___________ 。
(2)补全过程I中反应的离子方程式:
(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物,此时原子利用率为100%。
①钙法生产漂粉精的工艺中,反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中,钙原子利用率
②钠法生产漂粉精的工艺中,溶液a的作用是
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5 . “84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂,在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。
Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书,请回答下列问题。
(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式___ ,若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时,混合液中ClO-和ClO的个数比为___ ,从氧化还原角度分析Cl2表现了___ 性。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是___ (用离子方程式表达)。(已知:酸性:H2CO3>HClO>HCO),家庭消毒马桶时,不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后,立刻使用“84”消毒液消毒,否则会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是___ 。
Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___ mol·L-1。(计算结果保留一位小数)
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___ 。(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是___ 。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___ g。
(5)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___ (填字号)。
Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书,请回答下列问题。
说明书 | 药品名称 | 84消毒液 |
主要成分 | NaClO,有效氯含量50.00g/L~60.00g/L | |
注意事项 | 不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用 | |
用法用量 | 稀释后浸泡或洗刷白色衣物,浴缸等1:200水溶液餐饮具,瓜果等1:100水溶液 |
(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式
(2)家庭用“84”消毒液用法强调,做家庭物品消毒时,要做适当的稀释,喷洒后也不要急于用清水擦拭,要浸泡,这样效果会更好,原因是
Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为
(5)若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.定容时俯视制度线 | B.转移前,容量瓶内有蒸馏水 |
C.未冷至室温就转移定容 | D.定容时水多用胶头滴管吸出 |
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6 . 消毒剂在生产生活中有极重要的作用,广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
(2)有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:=,则生成物A的化学式为_______ ,被称为“绿色氧化剂”的理由是_______ ,的结构式是_______ 。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为(未配平)。该反应中,有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_______ (用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:_______ 。
(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。
A. | B. | C. | D. |
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为(未配平)。该反应中,有1 mol 生成转移的电子数约为
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是
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解题方法
7 . 含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有___ (填离子符号)。
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是___ (填字母序号)。
a.焰色反应
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合,反应生成___ 气体(填化学式),能使人中毒。
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应,减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式:___ 。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能,主要是因为两者均含有
(2)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是
a.焰色反应
b.加入Na2CO3溶液
c.加入NaCl稀溶液
(3)①将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合,反应生成
②“84”消毒液与双氧水溶液混合会发生反应,减弱杀菌消毒功能。该反应生成三种常见物质,其中一种是O2,写出反应的化学方程式:
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2021-10-09更新
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355次组卷
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2卷引用:江苏省2021年普通高中学业水平合格性考试化学试题
解题方法
8 . 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空:
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________ (填“SiO2”或“Si”)
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O,则“84”消毒液的有效成分为___________ (填“NaCl”或“NaClO”)
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式: 2CO + 2NON2 +2___________ 。
(1)我国5G通信技术处于世界领先地位,高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是
(2)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为Cl2 + 2NaOH=NaCl+NaClO + H2O,则“84”消毒液的有效成分为
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置,可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式: 2CO + 2NON2 +2
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解题方法
9 . 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的_______ 极(正、负、阴、阳),电极反应式为_______ 。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许_______ (填离子符号,下同)通过,而不允许_______ 和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及、、、等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸,这四种试剂的添加顺序为_______ (填序号)。
(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:_______ 。
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,它只允许
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得,其中含有泥沙及、、、等杂质,因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸,这四种试剂的添加顺序为
(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中,反应中只有一种元素的化合价发生改变,电子转移数是,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式:
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解题方法
10 . 新型冠状病毒蔓延期间,为做好自我保护,我们要减少外出,避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触,外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液(有效成分是NaClO)。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播,气溶胶属于分散系中的_______ (“溶液”、“胶体”、“悬浊液”)。
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_______ 操作。(“蒸发”、“过滤”“萃取”)
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于_________ (填“金属材料”或“合成材料”)
(4)如图是模拟84消毒液的装置,实验室先制备氯气,再通入氢氧化钠溶液,写出发生的化学反应方程式:________ 。
(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效,杀菌消毒能力减弱,易发生生命危险,X为____ 。
(1)新型冠状病毒可以通过气溶胶传播,气溶胶属于分散系中的
(2)佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的
(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯,它属于
(4)如图是模拟84消毒液的装置,实验室先制备氯气,再通入氢氧化钠溶液,写出发生的化学反应方程式:
(5)84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效,杀菌消毒能力减弱,易发生生命危险,X为
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