1 . 按要求回答下列问题：
(1)对含有K₂CO₃的样品进行焰色试验，需要准备的仪器和试剂有：铂丝、酒精灯、___________和___________。
(2)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
①用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
②制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应(假设CO₂完全逸出)。计算：
①混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为___________。
②加入足量盐酸充分反应后产生的CO₂在标准状况下的体积为___________L。

2 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液      【有效成分】NaClO 【规格】1000mL             【物质的量浓度】4.0 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。

(1)“84”消毒液可由Cl₂与NaOH溶液反应制得，Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L^-1的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。
②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的        
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数     
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到pH试纸的现象是___________

4 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

5 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

9 . “84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。
Ⅰ.如表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式___，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为___，从氧化还原角度分析Cl₂表现了___性。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是___。
Ⅱ.某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(3)此“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L^-1。(计算结果保留一位小数)
(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是___。(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___(填字号)。

A．定容时俯视制度线	B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容	D．定容时水多用胶头滴管吸出

10 . 消毒剂在生产生活中有极重要的作用，广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)(还原产物为)、(1 mol 转化为1 mol 和1 mol )等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：=，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______，的结构式是_______ 。
(3)漂白剂亚氯酸钠()在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为(未配平)。该反应中，有1 mol 生成转移的电子数约为_______ 。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______。