6 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO₃)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO₃)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。
(3)碘酸钾(KIO₃)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO₃的方法是将I₂与KOH溶液共热，生成KIO₃、H₂O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO₂和NaHSO₄)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO₂溶液(假设ClO₂全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO₂的化学方程式：_____，__NaClO₂+__NaHSO₄=___ClO₂+___NaCl+__Na₂SO₄+____H₂O；若每片泡腾片中NaClO₂的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO₂溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

7 . 已知：是有刺激性气味、黄绿色、有毒、易液化、溶于水的气体。实验室制取氯气的离子方程式为：，回答下列问题：
(1)从方程式两边电荷守恒角度判断，方程式中___________。
(2)该反应的还原剂是___________，实验室检验该离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。
(3)该反应的还原产物是___________。
(4)若该反应消耗，产生标准状况下的___________L。
(5)实验室制取时要用溶液吸收多余的氯气。反应的化学方程式为：(已知：电离方程式)，该反应的离子方程式为___________。

8 . 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)NaH中的氢为___________价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为___________。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的___________倍(还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________。
(5)可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________。

10 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3

①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．容量瓶使用时未干燥       　　　B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线　　　　　　D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2 mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液	蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体

①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______。(已知酸性：)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______。