1 . 某漂粉精说明书如下：

使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用途用量：取漂粉精2-3克，水100克，配成溶液，将禽流感病人用具浸泡其中5-10分钟，如需要可延长时间，提高浓度。 注意事项：密封保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。

(1)从主要成分看，可知生产漂粉精的原料是氯气和石灰乳，请写出制漂粉精的化学方程式：_______，漂粉精中有效成分为_______。
(2)生活中常有的漂白剂还有“84消毒液”，制备“84消毒液”的反应物是通过氯碱工业制得，请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_______，并进一步写出制备“84消毒液”的化学方程式_______。
(3)为什么家庭中的漂白剂使用漂粉精，而不使用氯水？_______。

2 . 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打       ②石墨       ③HCl        ④酒精        ⑤FeCl₃溶液       ⑥氧化钠
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)
(2)Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl₂2NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：_______；d：_______。
Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl₂与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式_______。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na₂FeO₄有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目_______。

3 . 完成下列问题
(1)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用某溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)___________；
(2)长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________(用字母代号填)

A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO

(3)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：___________。

4 . NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H₂、Cl₂。完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。开始时_______极(阴、阳)碱性增强。
(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式_______。
(3)氯气压缩成为液氯属于_______变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH₄Cl)，其中一步反应是：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl，该反应也表明氯和氮的非金属性_______ > _______。写出产生白烟的化学方程式：_______。该白烟的成分溶于水，溶液呈_______性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因_______。
(4)pH=2的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离_______。

A．都被促进	B．都被抑制
C．甲中被促进，乙中被抑制	D．甲中被抑制，乙中被促进

(5)取25 mLpH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。

7 . 如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

	A		B
C		D	E

(1)A简单离子结构示意图_______
(2)下列说法不正确的是_______
A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
D．原子得电子能力∶D>E>A
(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。
(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。
(5)A₂的结构式_____，CB₄的电子式为____，CB₄溶于NaOH溶液的化学方程式____。
(6)E单质通入足量Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式_______。