19-20高一·浙江·阶段练习
解题方法
1 . 实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气:2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___ 。
(2)上述反应中,氧化剂是___ (填化学式,下同),氧化产物___ ,浓盐酸体现了___ 性和____ 性,当有4mol水生成的时候,转移的电子有___ mol。
(3)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是___ (填写化学式),请用化学方程式表示该反应的原理___ 。
(4)若在标准状况下,将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中,水充满整个集气瓶,(假设HCl全部留在集气瓶内),则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___ mol/L。(保留三位小数)
(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目
(2)上述反应中,氧化剂是
(3)实验结束清洗仪器时,为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入的溶液是
(4)若在标准状况下,将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中,水充满整个集气瓶,(假设HCl全部留在集气瓶内),则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为
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解题方法
2 . 氯气有广泛的用途,回答下列问题:
(1)氯气可以用于制备“战略金属”钛,其中有关反应如下,用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目:TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO。___
(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏,在该反应中,N2为__ 产物(填“氧化”或“还原”)
(3)氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液,在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中,“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用,则会产生氯气,其反应的离子方程式是:__ 。
(4)氯气可与水反应,产生有漂白、杀菌作用的物质,反应的离子方程式为__ ;氯气可以用于制备漂白粉,漂白粉的有效成分是__ (填化学式)。
(5)实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:__ 。
(1)氯气可以用于制备“战略金属”钛,其中有关反应如下,用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目:TiO2+2C+2Cl2
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(2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏,在该反应中,N2为
(3)氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液,在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中,“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用,则会产生氯气,其反应的离子方程式是:
(4)氯气可与水反应,产生有漂白、杀菌作用的物质,反应的离子方程式为
(5)实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:
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2020-11-20更新
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140次组卷
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2卷引用:广东省汕头市澄海中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
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解题方法
3 . (1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
现象:____________________________________________________________
离子方程式:________________________________________________
(2)将Cl2通入NaOH溶液,充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
个数比为3:1,则被氧化与被还原的氯元素质量比为_________ ;离子方程式为_________________________________ 。
(3)H2与Cl2混合点燃,充分反应后,将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应,则混合气体中Cl2质量为________ 。
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,充分反应后,测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1,写出反应的离子方程式________________________________________________ 。
现象:
离子方程式:
(2)将Cl2通入NaOH溶液,充分反应后测得溶液中ClO-与ClO
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(3)H2与Cl2混合点燃,充分反应后,将气体通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反应,则混合气体中Cl2质量为
(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,充分反应后,测得游离态的溴元素和化合态的溴元素质量比为1:1,写出反应的离子方程式
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2020-11-16更新
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118次组卷
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2卷引用:安徽省黄山市屯溪第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
19-20高一·浙江·阶段练习
4 . 请回答下列问题。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数:
①6.8g熔触的KHSO4中含有___ 个阳离子;
②0.1molNa2O2与水完全反应,转移______ 个电子;
③标准状况下,22.4L氩气含有原子数为____________ ;
④常温常压下,32gO2和O3的混合物含有_____ NA个氧原子。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察的现象是________ ,该变化是________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)清理卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:________________ 。
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____ 该反应中氧化产物是___________ ;还原产物是___________ ;反应中生成0.1molCr3+离子,转移的电子总数为________ 个。
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明
能够透过半透膜___________ 。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数:
①6.8g熔触的KHSO4中含有
②0.1molNa2O2与水完全反应,转移
③标准状况下,22.4L氩气含有原子数为
④常温常压下,32gO2和O3的混合物含有
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察的现象是
(3)清理卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因:
(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为
(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明
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5 . Cl2是一种重整的化工原料,在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________ 。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液),离子方程式为_______________ 。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4),KMnO4中Mn的化合价为_______________ 。其工业制备的部分工艺如下:
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入氯气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液慢取,过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。
资料: K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是_____________ 。
②Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是____________ 。
③Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________ 。
④Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:MnO
+CO2 +H2O→MnO
+MnO2 +HCO
(未配平),氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________ 。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液),离子方程式为
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO4),KMnO4中Mn的化合价为
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入氯气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液慢取,过滤,得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。
资料: K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是
②Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是
③Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是
④Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:MnO
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6 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(I)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________ (填序号)。
A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3
(II)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水消毒剂。
(1)写出NH2Cl的电子式_______________
(2)写出NH2Cl水解的化学方程式______________________
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为__________
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_________ (用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________________
(I)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
A Cl2 B H2O2 C ClO2 D O3
(II)一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解,生成具有强烈杀菌作用的HClO,是重要的水消毒剂。
(1)写出NH2Cl的电子式
(2)写出NH2Cl水解的化学方程式
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是
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7 . 按要求写出化学方程式或离子方程式
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________ 。
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_______ 。
(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式____________ 。
(4)制漂白粉的原理的化学方程式____________ 。
(1)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式
(3)钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式
(4)制漂白粉的原理的化学方程式
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8 . 氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。
(1)氯气属于有毒气体,贮氯罐意外泄漏时,消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液,其作用是__________ 。(用化学方程式表示)。
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列也可用于吸收氯气的是_________ (填字母)。
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因:_______________ 。
②需“密闭保存”的原因:______________ 。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,请写出反应的离子方程式_____________ 。
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是_______ 。
(1)氯气属于有毒气体,贮氯罐意外泄漏时,消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液,其作用是
实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列也可用于吸收氯气的是
a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液
(2)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因:
②需“密闭保存”的原因:
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,请写出反应的离子方程式
(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是
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9 . 现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题:
(1)写出下列各反应的化学方程式
①实验室制备气体B:______
②将气体B通入到适量石灰乳中:__________
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是________ (用字母表示)。
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液,
①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀,发生反应的化学方程式为___________
②白色浑浊物D因具有漂白性又称为________ ,该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)_____________
(1)写出下列各反应的化学方程式
①实验室制备气体B:
②将气体B通入到适量石灰乳中:
(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是
(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液,
①向澄清溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀,发生反应的化学方程式为
②白色浑浊物D因具有漂白性又称为
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解题方法
10 . Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题:
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________ 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液,在空气中放置一段时间后漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:_______________ 。(已知酸性:
)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用,会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是____________________ 。
Ⅱ.
是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知
,化工厂可用浓氨水来检验
是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
分子的个数比为______________ 。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量
泄漏造成的危害。
和石灰乳反应的化学方程式是__________________ 。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收
。若将
通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和
的混合液。当混合液中
和
的个数比为15∶2时,混合液中
和
的个数比为_______________ 。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液,在空气中放置一段时间后漂白效果更好,结合离子方程式解释原因:
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(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用,会产生黄绿色的有毒气体,其反应的离子方程式是
Ⅱ.
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(1)已知
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/39db0d5f5533066dab682ec1bf4c39bf.png)
(3)实验室常用烧碱溶液吸收
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2020-10-02更新
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987次组卷
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6卷引用:人教版(2019)高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 作业帮
人教版(2019)高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 作业帮(已下线)【浙江新东方】34高一必修第一册(苏教2019)专题3 第一单元 氯气及氯的化合物4吉林省吉林市永吉县第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(已下线)题型43 次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用【定心卷】2.2.1 氯气的性质随堂练习-人教版2023-2024学年必修第一册