1 . 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

2 . 某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H₂O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________________。
(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是________________。
(4)若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时，C是__________________。
②当B是NaOH时，C是________________。
(5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________(写出两个反应)。

3 . Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；

4 . （1）实验室里可以用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式为： ________
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH 溶液中，反应得到含有C1O^-与C1O₃^-物质的量之比为1: 1的混合液，
反应的化学方程式是________________________。
（3）“流感”成为2017 年冬季最可怕的流行病，历城二中要求每班每天必须用“84”消毒液进行消
毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，写出向该溶液中通入过量的CO₂所发生的有关离子方程式________________________
（4）氰(CN) ₂的化学性质和卤素(X₂) 很相似，化学上称为拟卤素。试写出(CN)₂与水反应的化学方程式： _______
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当
于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_________。(计算结果保留两位小数)

5 . 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。钠与水的反应（水中滴有酚酞溶液）实验现象和结论如下表，请同学们完成填空。

实验现象	解释与结论
（1） _______________	密度比水小
（2）熔化成闪亮的小球	_______________
（3）四处游动、嘶嘶作响	_______________
（4）反应后溶液呈红色	_______________

（5）钠与水反应方程式是__________________。实验室中金属钠通常保存在_______。
（6）实验室常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气以防止污染空气，请写出发生反应的方程式_______________。漂白粉长时期露置在空气中会失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。

6 . （1）请写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式_______________；
请写出Cl₂通入到澄清石灰水中的离子方程式_______________。
（2）向Ba（OH）₂溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_______________。
（3）写出NH₄HSO₄ 在水溶液中的电离方程式_______________；及其与NH₄HCO₃ 在溶液中反应的离子方程式_____________________。
（4）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________________________。
（5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式______________；
如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为Al（OH）₃】，请写出相应的的离子方程式
_____________________________________

7 . 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的方法正确的是_______，简述理由____________________________。
A、钢瓶推到坡下的小河里
B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C、把钢瓶扔到农田中
（2）钢瓶处理后，工人应立即__________，简述理由_________________________。
A、转移到坡下     B、转移到坡上
（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。(A、NaOH   B、NaCl   C、Na₂O₂       D、Na₂CO₃)

8 . （I）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其装置如下图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：_____。
（2）电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分振荡，最后观察到的现象是____________。
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色       
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层，上层无色，下层紫红色     
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
（3）用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式_______；____________________________。
（II）某同学对实验室制取氯气的装置进行改进，设计了制取无水氯化铁的实验装置图（如下），将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（4）烧瓶中发生反应的化学方程式____________________；
（5）产生的气体通过B、C装置，可以得到干燥纯净的氯气，B瓶中的试剂是_____________；
（6）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因为______________________________________。
（7）玻璃管D中反应现象是_________________；写出反应方程式______________________。
（8）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__________________。

9 . 次氯酸钠（NaClO）是漂白液的主要成分，次氯酸钠溶液可用于消毒、杀菌及水处理。一种生产次氯酸钠的工艺如图所示。
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（1）Cl 元素位于元素周期表第______周期___族。
（2）写出NaOH的电子式：__________。
（3）写出反应②的化学方程式:_______________。该反应中每生成1mol NaClO时,转移______mol 电子。
（4）“84”消毒液（ 主要成分为NaClO）和洁厕灵（ 主要成分为浓盐酸）不能混在一起使用,原因是_____________________（用离子方程式表示）。

10 . 氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。
（1）如果粗盐中含有SO₄^2﹣，精制时须添加试剂除去SO₄^2﹣，该试剂不能选用______。
A．Ba（OH）₂ 　               B．Ba（NO₃）₂ 　             C．BaCl₂
（2）电解饱和食盐水发生的化学方程式_________________。
（3）利用氯气和氢氧化钠溶液制取“84”消毒液的化学方程式____________。
（4）漂白粉在空气中久置后会变质的化学方程式_____________。