1 . 实验室用酸性蚀刻废液（含等）和碱性蚀刻废液[NH₄⁺、Cu（NH₃）₄²⁺、NH₃·H₂O等]制备CuI（白色固体）的实验流程如下:

（1）步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成Cu（OH）Cl的离子方程式为____。
（2）步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____。
（3）步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。
（4）步骤Ⅵ在下列装置（夹持及加热装置已省略）中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___。
②装置c中反应完成的现象是_____。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___。

2 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

B．关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗1mol Na2O2，转移1mol电子

C．关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

3 . 过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：
(1)甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填A、B)
方法A Ca (OH)₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2H₂O
方法B CaCl₂(s) + H₂O₂⇌CaO₂(s) + 2HCl
方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是___________(填化学式)
如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5℃以下进行实验，原因可能是______________。
(2)丙同学认为CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO₂具有较强的还原性，而CO₂没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

①试剂B的作用是____________________。
②若实验中SO₂足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO₂反应的生成物。若SO₂未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。
③装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO₂完全被氧化，则V =______。
(3)某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙(CaO₂·8H₂O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。
②某小组采用单变量法确定温度、H₂O₂浓度对产率的影响，结果如下，则实际生产应选择的适宜条件为__________。

H2O2%	30%	25%	20%	15%	10%	5%
产率	60.40	62.42	64.54	63.20	63.10	62.40

温度(℃)	50	40	30	20	10	0
产率	43.24	52.80	64.54	63.80	60.45	52.40

4 . 甲、乙两组同学用不同的方法制备SO₂并探究其性质。(夹持装置已略去)
I．甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题:
   
(1)试管①中反应的化学方程式是__________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO₂,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是__________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ ．乙组同学设计的实验装置如下图所示，回答下列问题:
   
已知: BaSO₃是白色难溶于水的物质，但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀，该沉淀是___________。
(6)经过分析，乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程，证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________。

5 . 溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：
          
实验步骤：
①在装置A中加入50.0gCuSO₄·5H₂O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
(1)步骤②中过滤需要避光的原因是___________。
(2)步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是___________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是___________。
(3)步骤③中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是___________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是___________。
(4)装置A中反应生成CuBr的离子方程式为___________；说明反应已完成的现象是___________。
(5)本实验产品的产率是___________。

6 . 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知主反应：     ∆H＜0
副反应：   50℃时开始分解

请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。
A.            B.             C.             D.HCl
（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量g，沉淀的质量g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___________。

7 . 下列装置及其使用说法正确的是

A．用装置①分离胶体和溶液	B．用装置②制备SO2
C．用装置③分离NaCl和I2	D．用装置④收集SO2并验证其漂白性

8 . CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO₄+CCaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO₄溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn²⁺
③CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO₂，可采用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO₂的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO₂和SO₂，采用的装置组合为_______(按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

	实验前	实验后
实验1	装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g	装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g
实验2	装置G连同溶液质量为187.50g	装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g
实验3	装置D、H连同溶液质量和为373.60g	装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO₄和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m₁)的样品溶于足量的饱和Na₂CO₃溶液中，通过____操作，称得固体质量为m₂，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m₁、m₂的代数式表示)。