1 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题：
I．硫元素在不同价态之间的转化为：
SO₂ Na₂SO₃溶液 Na₂S₂O₃溶液
(1)“反应①”常使用NaOH溶液，该转化说明SO₂的类别属于___________。
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原的角度分析，“反应②”合理的是___________(填标号)。
a．Na₂SO₃＋Na₂SO₄ b．Na₂SO₃＋S        c．Na₂SO₃＋Na₂S₂O₅
II．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证SO₂性质的实验装置如图。

(3)装置A用于验证SO₂的___________性，装置D的作用是___________。
(4)装置B的现象为___________，装置C的离子方程式为___________。
(5)若用装置乙代替装置甲，装置乙的优点是___________(任写一点)。
(6)将28.8 g的铜片加入到25 mL 18 mol/L的硫酸中并加热，被还原的硫酸的物质的量为___________(填标号)。

A．大于0.225 mol	B．等于0.225 mol
C．小于0.225 mol	D．在0.225 mol和0.45 mol之间

5 . 某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO₂；
猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂；
猜想三：气球内的气体为H₂。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是___。
(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___。
(3)乙同学观察到___，说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___。

A．Al2(SO4)3

B．Fe2(SO4)3

C．MgSO4

D．ZnSO4

(5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关___(填序号)。

A．溶质的质量分数	B．溶液的质量
C．溶液的体积	D．溶质的相对分子质量

(6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是___。
(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是___。(填化学式)