1 . 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)
a.品红溶液       b.氢氧化钠溶液       c.酸性高锰酸钾溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。
(3)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

2 . 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置或操作
预期目的	实验室制取氯气	检验二氧化硫的漂白性	比较、的稳定性	制备氢氧化铁胶体目的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列装置合理且能达到实验目的的是

A．制备并收集	B．验证非金属性：Cl＞C＞Si
C．进行喷泉实验	D．除去中的HCl气体

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

选项	a中试剂	b中试剂	c中试剂	实验目的	装置
A	氨水	CaO	无	制取并收集氨气
B	浓盐酸	MnO2	饱和NaCl溶液	制备纯净的Cl2
C	浓盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	比较酸性强弱： H2CO3＞H2SiO3
D	浓硫酸	Na2SO3	KMnO4酸性溶液	验证SO2具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . SO₂常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究SO₂的化学性质，装置如图所示(abc均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。

制备SO₂的反应化学方程式为___________。
(2)a处的实验现象为___________；b处观察到颜色褪去，SO₂体现的化学性质为___________。
(3)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过0.02mgL^1，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气1L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量I₂的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为0.233g。其中，“一系列操作”为___________；空气中SO₂是否超过允许排放量：___________(填“是”或“否”)。
(4)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用CaCO₃浆状物吸收SO₂，再鼓入空气，得到硫酸钙用于制备石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为___________，___________。

7 . 如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置C中的实验现象是____________，该实验现象说明具有______性。
(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是____________。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________。
(5)甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的中可能含有，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题：

①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为____________。
②乙同学检验产物中有和，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→______→B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。
③可以证明产物中含有的实验现象是：____________，乙中澄清石灰水变浑浊。

10 . 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，主要用于照相业作定影剂。其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂、含氮尾气的中和剂、媒染剂、麦秆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(，)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：

主要实验步骤为：
①按图连接装置；
② ……，按图示加入试剂；
③先向C中烧瓶加入和混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓；
④待和完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥后得到产品。
已知：
i.是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与溶液混合无沉淀生成；
ii.向和混合溶液中通入可制得，所得产品常含有少量和；
iii.。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；D装置的作用是_______；E中的试剂是_______；
(2)补全实验步骤②：_______；
(3)为检验产品中是否含有和，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_______，若_______(填实验现象)，则可以确定产品中含有和；
(4)称取样品24.8g，配成500mL溶液，取出250mL向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.2g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为_______。